2015-2016学年北京高三化学大题精选-(解析版).doc

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1、2015-2016学年北京高三化学大题精选（解析版）1．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ·mol－1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ·mol－1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的

2、能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)②右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，①阴极的电极反应式是。②物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy

3、的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是。②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。【来源】2016届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷（带解析）【答案】（1）SO2和NOX（1分）（2）①a（1分）②温度或压强；（1分）因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。（1分）（3）①NO+5e－+6H+=

4、NH4＋+H2O（2分）②H2SO4，根据反应：5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4。（各2分，共4分）（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（2分）②因为反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少。（2分）【解析】试题分析：（1）酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故雾霾中能形成酸雨的物质是SO2

5、和NOX。（2）①已知Ⅰ4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ·mol－1，ⅡN2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ·mol－1，根据盖斯定律：Ⅰ-5×Ⅱ得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.98kJ·mol－1，结合图像知选a；②反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)正反应为气体物质的量增大的放热反应，升高温度或增大压强，平衡逆向移动，NH3的体积分数逐渐增大，结合图像知X代表的物理量

6、可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。（3）根据题给信息知该电解池的总反应为：5SO2+2NO+8H2O===(NH4)2SO4+4H2SO4。①阴极NO发生还原反应生成NH4+，电极反应式是NO+5e－+6H+=NH4＋+H2O。②物质A是H2SO4，理由是，根据反应：5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4。（4）①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的

7、原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少。②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是因为反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少。考点：考查化学反应与能量变化、电解原理的应用和平衡图像分析。2．铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·mol-1反应

8、II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·mol-1①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子________mol。②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。③理论上m1:m2=________。（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。①制硫酸中重要的一步反应是2SO2(g)+O2(g)2S