常见化学电源表格总结(必修二).doc

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1、电池种类材料（锌锰干电池）发生的反应特点注意事项负极正极总反应干电池（一次性电池）这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池正极材料：石墨棒（MnO2）负极材料：锌片电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物改进后的干电池是把换成Zn-2e→Zn2＋2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2OZn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。它们可以使用于很多电器用品上。充电电池又称蓄电池是可以反复使用、放电后可以充电使活性物质复原、以便再重新放电的电池铅蓄电池正极板是棕

2、褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中Pb+SO42--2e-=PbSO4↓PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4↓+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，对环境腐蚀性强镍镉电池正极板上的物质变为氢氧化镍NiO〔OH〕，负极板上的物质变为金属镉，电解液通常为氢氧化钾溶液负极反应：Cd+2OH--2e-→Cd(OH)2　　　　正极反应：2e

3、-+NiO2+2H2O→Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd+NiO2+2H2O→Cd(OH)2+Ni(OH)2镍镉电池可重复500次以上的充放电，经济耐用镉是致癌物质，因而镍镉电池不利于生态环境的保护锂电池由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池Li＝Li＋＋eMnO2＋Li＋＋e＝LiMnO2Li＋MnO2＝LiMnO2重量轻、体积小、电压高、比能量大，充电1000次后仍能维持其能力的90％，贮存性能好，已广泛用于笔记本电脑、手机、数码相机、无线电设备等。银一锌电池“纽扣”电池　　　　正极为氧化银，负极为锌，电解液为氢氧化钾溶液Zn+20H--2e

4、-=ZnO+H2OAg2O+H20+2e-=2Ag+20H-电池总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag缺点是价格贵，使用寿命较短燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料（H2CH4等）和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来2H2＋4OH－-4e=4H2O（碱性电解质溶液）O2＋2H2O＋4e-=4OH－（碱性电解质溶液）总反应：2H2＋O2→2H2O燃料电池与前两类电池的主要差别在于：它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂，同时将电极反应产物不断排出电池，具有发电效率高、环境污

5、染少等优点2H2-4e=4H+（酸性电解质溶液）O2＋4H+＋4e-=2H2O（酸性电解质溶液）