（新课标）2019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能学案新人教版必修2.docx

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1、第一节　化学能与热能学习目标核心素养1.理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。2．了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小。2．微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变化的本质。一、化学反应中的能量变化1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子之间重新组合，是反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。(2)化学反应中能量变化的原因①变化原因②实例a．断裂1molH—H键(H—H→2H)吸收436kJ能量，形成1molH—H

2、键(2H→H—H)放出436kJ能量；b．断裂4molC—H键(CH4→C＋4H)吸收1660kJ能量，形成1molC—H键(C＋H→C—H)放出415kJ能量。③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成。2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度20(2)结论：化学反应中的能量变化决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。(3)图示二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反

3、应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。(2)实验探究20①铝和稀盐酸的反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应③盐酸与氢氧化钠反应三、人类对能源的利用1．化学能与热能转化的应用(1)化学能通过化学反应转化成热能，为人类的生存和发展提供了所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。(2)热能转化为化学能是人们进行化学科学研究、研制新物质不可缺少的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。2．人类利用能源的三个阶段201．正误判断(1)化学反应过程中不一定都有能量变化(　　)(2)镁带燃烧时，化学能全部转化为热能(　　)(3)有能量放出的变化都是放热

4、反应，吸收能量的变化都是吸热反应(　　)(4)对于放热反应2H2＋O22H2O来说，断裂1个H—H键和1个O===O键所吸收的能量小于形成1个H—O键所放出的能量(　　)(5)由O＋O―→O2(放出能量493kJ)和N＋N―→N2(放出能量946kJ)可得在常温下氮气比氧气稳定(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√2．化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是(　　)A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一[答

5、案]　B3．如图表示吸收能量反应的图像是(　　)20[解析]　当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸收能量的反应。[答案]　C知识点一化学键与化学反应中能量变化的关系1.从反应物、生成物总能量角度判断化学反应中的能量变化2.从化学键角度判断化学反应中的能量变化用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量。公式：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)(1)若ΔQ>0，说明反应物分子断键时吸收的总能量>生成物分子成键时放出的总能量，即反应吸收能量。(2)若ΔQ<0，说明反应物分子断键时吸收的总能量<生成物分子成键时放出的总能量，即反应放出能量。【典

6、例1】　已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1mol20O===O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为(　　)A．920kJ　　　　　　　　B．557kJC．436kJD．188kJ[解析]　由1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ可知：2gH2(即含1molH—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出能量为121kJ×2＝242kJ。由化学方程式H2(g)＋O2(g)H2O(g)，可设1molH—H键断裂吸收的能量为Q，则：Q＋×496kJ－2×463kJ＝－242k

7、J，得Q＝436kJ。[答案]　C解决此类问题要准确掌握由键能计算化学反应中反应热的方法及注意事项：(1)反应热计算公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能(2)注意各物质前的化学计量数及共价化合物中共价键的种类和数目。[针对训练1]　关于下列图示说法正确的是(　　)A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律[解析]