云南省江川二中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、云南省江川二中2019-2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p52.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是(　　)A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He3.下列叙述中正确的是(　　)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D

2、．非极性分子中，一定含有非极性共价键4.下列叙述中正确的是(　　)A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸5.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线

3、形　sp杂化B．三角形　sp2杂化C．三角锥型　sp2杂化D．三角锥型　sp3杂化7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p488.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是(　　)A．酯化反应B．水解反应C．银镜反应D．加成反应9.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（　　）　A．BaTi8O12B．BaT

4、i4O6C．BaTi2O4D．BaTiO310.下列说法正确的是(　　)A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键11.下列粒子半径的比较中正确的是(　　)A．Na＋＞NaB．Cl－＞ClC．Ca2＋＞Cl－D．Mg＞Na12.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到(　　)A．制半导体的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素13.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　)A．CaCl2B．MgOC．N2D．NH4Cl14.在元素周期表中，第一、二

5、、三、四周期元素的数目分别是(　　)A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、32815.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O16.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(　　)A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子

6、绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述17.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球•表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为(　　)A．M4N4B．MNC．M14N13D．M4N518.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（　　）A．CO2和NO2B．N2和O2　C．CO32-和SO32-D．SO2和O319.第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（　　）A．分子晶体和原子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．何种晶体无法确定20.下列说法中正确的是

7、(　　)A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多21.下列有关说法中正确的是(　　)A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大8B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价22.下列物质的熔、沸点高