2019_2020学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验学案新人教版必修第一册.docx

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1、第二课时　钠的几种化合物　焰色试验学习目标：1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉它们在生产、生活中的应用。2.学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等。1．氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)物理性质22(2)化学性质1)热稳定性a．Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O易风化。b．NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。2)与酸(足量盐酸)反应a．Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。b．NaHCO3：NaHCO3＋HCl

2、===NaCl＋H2O＋CO2↑。3)与碱(氢氧化钠)反应a．Na2CO3：与NaOH不反应；b．NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。4)相互转化Na2CO3NaHCO3③的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。(3)用途①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。3．焰色试验(1)概念根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。22(2)操作步骤(3)几

3、种金属的焰色Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。(4)应用①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。②利用焰色试验制造节日烟花。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝(　　)(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物(　　)(3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色(　　)(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色(　　)(5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小(　　)[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√2．下列关于Na2

4、CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：NaHCO3Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3

5、试验均应透过蓝色钴玻璃观察C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同[解析]　焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰上灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，故A错误；观察K元素的焰色试验才需要透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；Mg、Al、Fe的焰色试验都为无色，故C错误；因两物质都有相同的Na元素，故焰色相同，D正确。[答案]　D知识点一氧化钠和过氧化钠1.氧化钠与过氧化钠的比较注：(1)Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物。(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)。(2)Na2O2中阴离子是O，阴、阳

6、离子个数比是1∶2而不是1∶1。(3)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(4)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色素褪色而呈现漂白性。(5)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4。222．Na2O2与H2O、CO2的反应(1)实验探究反应原理：写出过氧化钠与水反应的化学方程式(用双线桥法标出电子转移的方向和数目)；氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。(2)Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序2H2O＋2N

7、a2O2===4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；总式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。【典例1】　CO和H2的混合气体21.2g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　)A．21.2g　　　　　　　B．14gC．6.78gD．不能确定22[思路启迪]　解答本题的关键是掌握过氧化钠与CO2、H2O反应的本质，尤其是要注意固体实际增重的来源

8、。[解析]　已知有关反应：2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2,2Na2O