2019_2020学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第三课时物质的量浓度学案新人教版必修第一册.docx

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1、第三课时　物质的量浓度学习目标：1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。1．物质的量浓度(1)含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)(2)表达式：cB＝。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。2．配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液(1)完成该实验，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、_胶头滴管。(2)

2、容量瓶的选择与使用①容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积。②容量瓶有不同的规格，常用的有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL和1000_mL等几种。③使用容量瓶时要注意以下几点：a．不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.使用前要检验容量瓶是否漏水。(3)配制实验步骤①计算氯化钠的质量是5.85_g；用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g。②溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。③转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁

3、2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑥振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。201．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化钠溶液(　　)(2)0.5mol·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1(　　)(3)从2mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1(　　)(4)容量瓶在使用前应检查是否

4、漏液(　　)(5)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解(　　)(6)实验室需要950mL0.1mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶(　　)(7)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流(　　)(8)配制1L0.1mol·L－1硫酸铜溶液，需要25gCuSO4·5H2O(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√2．1mol·L－1NaCl溶液表示(　　)A．1molNaCl溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于941.5g水中C．溶液中含1molNaClD

5、．1L溶液里含有58.5gNaCl[解析]　公式cB＝中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1L，溶液的体积不一定是1L，A错误；溶液的体积无法确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1mol·L－1×1L＝1mol，m＝n·M＝1mol×58.5g·mol－1＝58.5g，D正确。[答案]　D知识点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)在公式cB＝中①溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。②V表示溶液的体积，而

6、不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。20(2)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(3)整体与部分的关系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝mol·L－1。2．物质的量浓

7、度相关计算(1)由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度①若已知溶质质量(2)由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物质的量浓度①若已知溶液的体积②若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况下)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3。计算过程：1)先计算溶质的物质的量：n＝mol；2)再计算溶液的体积：V＝20＝×1×10－3L·mL－1＝L；3)后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝mol·L－1。(3)溶液的稀释与混合①稀释时溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。②混合时

8、：c(混)