山东省临沂市2013届高三化学12月月考试题新人教版.doc

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1、山东省临沂市某重点中学2013届高三化学12月月考试题新人教版温馨提示：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.考试时间100分钟，满分100分。3.可能用到的相对原子质量：H：lC：12N：14O：16Na：23Mg：24Ca：40K：39S：32Fe：56Zn：65Ba：137Al：27第I卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系

2、统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是光电转换器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统A．该能量转化系统中的水是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O2.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车

3、排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂3.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶4.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H

4、+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n5.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．室温下测得0.1mol/LHClOPH>1，说明其为弱酸C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)6.在给定的四种溶

5、液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1m

6、olN−H键所需的能量（kJ）是-7-△H2=－2752KJ/mol△H3△H1=－534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A．194B．391C．516D．6588.某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g）。20s时测得各组分的物质的量如下表：物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo11．20．60．6下列说法正确的是A．反应前20s的

7、平均速率为ν(A)=0.6mol·L-1·S-1B．20s时,正反应速率等于逆反应速率C．达平衡时,A（g）的转化率为100%D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜09.室温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶910.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：C的浓度0

8、时间Ⅰ乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间Ⅱ乙甲0B的转化率时间Ⅲ乙甲下列判断正确的是A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高11.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+C（s）且达到化学平衡状态。当温度升高时，