海南中学2012—2013学年高二化学上学期期末考试试题.doc

《海南中学2012—2013学年高二化学上学期期末考试试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、海南中学2012～2013学年第一学期期终考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：Na：23H：1O：16请把选择题的答案用铅笔涂在答题卡上，交卷时把答题卡与答题卷上交。第I卷（选择题共55分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案。每题2分，共10分）1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C

2、1、C2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为V=(C2-C1)/(t1-t2)2．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197KJ·mol-1向同温、

3、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A、容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C、C(SO2)与C(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与、bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合液的PH=7C．混合液中

4、,C(H+)=mol/LD．混合液中，C(H+)+C(B-)=C(OH-)+C(A-)5．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．C(H+)B.Ka(HF)C．C(F-)/C(H+)D．C(H+)/C(HF)-8-二、不定项选择题（每小题只有1～2正确答案。每题3分，共45分）6．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的PH=4B．升高温度，溶液PH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-2D．由HA电离出的C(H+)约为水电离出的C(H+)的10

5、6倍7．下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中C(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C(H+)均明显减少8．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1KJ/mol,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．-67.7KJ/molB．-43.5KJ/molC．+43.5KJ/molD．+67.7KJ/mol9．一定条件下

6、，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）10．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7％B．20.0％C．80.0％D．83

7、.3％11．常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.412．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-。若要使该溶液的C(H+)减小的同时C(S2-)减小，可采用的措施是（）A．加入适量NaOH（固体）B．加入适量水C．通入适量SO2D．加入适量CuSO4（固体）13．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

8、若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①、②中C(H+)之比值是()A．5×10