2010届高三化学试题分类汇编（电化学）全国通用.doc

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1、2010届高三化学试题分类汇编（电化学）1.【扬州中学2010届高三上学期期中考试】科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是【B】A．阴极反应：3O2+6H2O+6e—=3H2O2+6OH—B．阳极反应：3H2O—6e—=O3+6H+C．每生成标准状况下22.4LO3转移电子数为3moLD．电解一段时间后，溶液pH不变2.【扬州中学2010届高三上学期期中考试】（8分）以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的

2、浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，2Fe3++H2S=2H++S↓+2Fe2+。右图为该工艺的示意图。（1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为▲。（2）电解过程中阴极析出的金属为▲，向阴极通空气的原因是▲。（3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为▲。答案.（8分）（1）Fe2+-e-=Fe3+（2分）（2）Cu，氧气与硫酸、铜反应生成硫酸铜。(4分)（3）不产生二氧化硫污染空气（2分）3.【姜堰市罗塘中学09-10学年高三上学期期中考试】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

3、2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。下列说法正确的是【C】A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4．【江苏省南京高淳中学2010届高三上学期调研】使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是【B】A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：H2-2e-==2H+C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2[来源:学科网ZXXK]D．氢氧燃料电池不仅能

4、量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池5．【江苏省江阴市青阳中学2010届高三上学期期中考试】右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是【BD】A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生还原反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触用心爱心专心6．【江苏省江阴市青阳中学2010届高三上学期期中考试】固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物(能传导O2－)作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是【D】A．电极b为电池负极，电极反应式为：O2＋4e－=2O

5、2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H2＋2OH－－4e－=2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－－12e－=2CO2＋2H2O7、【江苏省江阴市青阳中学2010届高三上学期期中考试】(12分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：①图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应

6、____________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_____________________________________________________。（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电

7、池，以满足不同的需求。①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。