浅谈低压锅 炉的腐蚀及防护

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1、学兔兔www.xuetutu.com余热锅炉20l1．3浅谈低压锅炉的腐蚀及防护鞍山锅炉厂有限公司李新哲李鑫摘要锅炉的腐蚀，当前已成为十分突出和严重的问题，不仅容易发生各种事故，给安全生产带来威胁，使锅炉过早地报废，而且据不完全统计，我国每年因腐蚀而报废的锅炉超过千台以上，因此加强锅炉的防腐工作已成为当前亟待解决的主要问题。关键词氧腐蚀二氧化碳腐蚀炉水局部浓缩沉积物下腐蚀1锅炉水侧产生腐蚀的基本条件当式(1)、(2)组成电化学反应时，在反应过程中，锅炉水侧的钢铁不断被腐蚀的锅炉水侧的腐蚀属于化学腐蚀，其腐蚀同时，阴极便不断放出氢气。

2、因此，此时把铁反应与原电池一样，应具备下列条件：的腐蚀称为析氢腐蚀。(1)存在着两个不同电位的物质组成阴式(3)反应是指钢铁在酸性物介质中，极与阳极。阴极与阳极可同时在锅炉钢板的如锅炉酸洗时，生成大量的Fe3~，此时它在不同部位出现。阴极将会获得电子(还原反应)，造成锅炉(2)锅炉腐蚀的实质是钢铁阴极失去电严重的腐蚀。子变为亚铁离子进入水中。此时，钢铁上两②溶液中中性分子的还原反应个相对独立的不同部位的阴、阳极应同时完吸氧反应成。其中电位较高的部位为阴极，电位较低O2+2H204-4e4OH’式(4)的部位为阳极。阳极失去电子为阳极

3、反应，式(4)的反应是在有溶解氧的水溶液又称氧化反应。阴极得到电子为阴极反应，中锅炉金属表面吸附的水膜呈微酸性或中又称为还原反应。性溶液时，此时金属阳极由于阴极吸附的氧阳极反应(氧化反应)离子方程式：分子夺得电子转变为氢氧根离子，又由于两阳极Fe_+Fe4-2e式(1)极产物的扩散作用，反应仍然继续进行，生阴极反应(还原反应)有多种成难溶性的Fe(OH)。①溶液中阳离子的还原反应方程式：Fe2+4-2oi-r—+Fe(OH)2析氢反应2H+4-2e—I)--H2式(2)4Fe(OH)2斗H2O+O2—__l4Fe(OH)3◆高价金属

4、离子还原反应③不溶性膜的还原反应Fe+d-e—Fe式(3)学兔兔www.xuetutu.com26余热锅炉201l_3Fe(OH)3+eFe(OH)2+OH。式(5)Na3PO4或Na3PO4与NaOH的混合液，由于Fe3O4+H2O+2e———3FeO+2OH’NaPO水解时产生NaOH，使水溶液呈现出式(6)一定的碱度和PH值，使金属表面产生兰黑产生式(5)、(6)的条件，有人归纳到色的保护膜，造成阳极钝化，使铁的溶解度铁垢腐蚀的范畴之内，认为是由于氧化铁垢大大降低。再如，在锅炉汽包内壁涂刷一层参与了电化学腐蚀的阴极过程，起着阴

5、极去耐高温的锅炉防锈漆，它的作用主要是使金极化剂的作用。而垢下金属由于结垢过热使属表面呈钝化状态，因为防锈漆不仅含有防保护膜破坏，形成了腐蚀电池的阳极。锈的碱性颜料，而且满足耐水、耐碱的性能阴极反应的多种性远比上述几种例子要求。繁杂得多，但多种的阴极反应可能发生一◆对锅炉的给水进行除氧或对汽包内种，也可能发生两种、三种、甚至多种。但最水溶液中加入某种物质，例如，对中低压锅常见的，也是最重要的主要有两种：即氢离炉采用亚硫酸钠除氧或进行辅助除氧，以减子的还原反应和氧分子的还原反应。少给水中的溶解氧量，即减少阴极去极化剂(3)具备形成电流

6、回路的条件，当阳极(O2)的含量，阻止阴极的吸氧反应，达到降失去电子，能通过导电体(如：当水的导电低金属的腐蚀过程，这种方法又名阴极控制。体大于0．15微欧秒／厘米)，传给阴极，去接以上三点结论，通常也是目前降低金属收电子的物质，在阴极上接收电子。此时，水的腐蚀办法的主要途径。溶液中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁2低压锅炉运行时的腐蚀种类移，形成了电流回路，同时在阴、阳极后域内电荷的总数相等，保持中性。低压锅炉运行时的腐蚀主要有三种：根据上述形成电化学的反应三个条件，①氧腐蚀：②二氧化碳腐蚀；③炉水局部可以得出下列结论：浓缩沉积物

7、下腐蚀(包括氧化铁垢腐蚀)。◆由于阴极和阳极反应是同时进行2．1氧腐蚀的，如果能设法减少水中获取电子的物质，当水中溶有氧时，锅炉钢铁的电极电位例如：对锅炉给水采用化学除盐，使给水中总是比氧的电极电位低，铁和氧便组成了两失去所有的阴阳离子，这就相当于增大电池个电极，组成了腐蚀电池，且铁为阳极，氧在的电阻，达到减缓金属的腐蚀。这种控制腐阴极起着去极化剂的作用，造成锅炉腐蚀，蚀的方法，又名欧姆控制法。简称氧腐蚀。◆设法使金属表面生成一种钝化的保①氧腐蚀的特征护膜，例如，锅炉运行时使锅炉水的PH值保锅炉水侧氧腐蚀的特征：a、钢铁表面持在10

8、～12，使金属表面形成稳定的保护膜，形成许多小型鼓泡，其直径1-30mm不等，造成阳极钝化。又如，锅炉酸洗后加1-2％的这种腐蚀的特征又称溃疡腐蚀；b、鼓泡是钢学兔兔www.xuetutu.com余热锅炉20l1．327铁腐蚀的产物，