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1、材料科学基础参考答案材料科学基础第一次作业1.举例说明各种结合键的特点。⑴金属键：电子共有化，无饱和性，无方向性，趋于形成低能量的密堆结构，金属受力变形时不会破坏金属键，良好的延展性，一般具有良好的导电和导热性。⑵离子键：大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合，以离子为结合单元，无方向性，无饱和性，正负离子静电引力强，熔点和硬度均较高。常温时良好的绝缘性，高温熔融状态时，呈现离子导电性。⑶共价键：有方向性和饱和性，原子共用电子对，配位数比较小，结合牢固，具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点，
2、导电能力差。⑷范德瓦耳斯力：无方向性，无饱和性，包括静电力、诱导力和色散力。结合较弱。⑸氢键：极性分子键，存在于HF，H2O，NF3有方向性和饱和性，键能介于化学键和范德瓦尔斯力之间。2.在立方晶体系的晶胞图中画出以下晶面和晶向：（102）、（11-2）、（-21-3），[110],[11-1],[1-20]和[-321]。3.写出六方晶系的{11-20}，{10-12}晶面族和<2-1-10>,<-1011>晶向族中各等价晶面及等价晶向的具体指数。的等价晶面：的等价晶面：的等价晶向：的等价晶向：4立
3、方点阵的某一晶面（hkl）的面间距为M/，其中M为一正整数，为晶格常数。该晶面的面法线与a，b，c轴的夹角分别为119.0、43.3和60.9度。请据此确定晶面指数。h:k:l=cosα:cosβ:cosγ5.Cu具有FCC结构，其密度为8.9g/cm3，相对原子质量为63.546，求铜的原子半径。=>R=0.128nm。6.写出溶解在γ-Fe中碳原子所处的位置，若此类位置全部被碳原子占据，那么试问在这种情况下，γ-Fe能溶解多少重量百分数的碳？而实际上在γ-Fe中最大的溶解度是多少？两者在数值上有差
4、异的原因是什么？固溶于γ-Fe中的碳原子均处于八面体间隙中，且γ-Fe中的八面体间隙有4个，与一个晶胞中Fe原子个数相等，所以：Cwt%=12/(12+56)×100%=17.6%实际上C在γ-Fe中的最大溶解度为2.11%两者数值上有较大差异，是因为此固溶体中，碳原子尺寸比间隙尺寸大，会引起点阵晶格畸变，畸变能升高，限制了碳原子的进一步溶解。7.a）经x射线衍射测定，在20℃时α－Ti的点阵常数a＝0.295nm，c=0.468nm，在882.5℃时α－Ti转变为γ－Ti，其点阵常数a＝0.331n
5、m.按晶体的刚球模型，若球的直径不变，当Ti从室温的hcp转变为高温的bcc时，计算其体积膨胀多少？b）计算从α－Ti转变为γ－Ti时，其实际体积膨胀为多少？与a）相比，说明其差别原因。a）hcp：，有6个原子bcc：有两个原子，得，所以方法二：直接用致密度算：=8.87%b）实际上，差别原因：实际上c/a≠1.633,即hcp结构时不符合钢球模型，实际的原子间隙比钢球模型大，因此实际α-Ti转变为γ-Ti后，相对膨胀的百分比会变小。8.已知Cd,In,Sn,Sb等元素的原子直径分别为0.304nm,
6、0.314nm,0.316nm,0.322nm,而Ag为0.288nm，它们在Ag中的固溶度（摩尔分数）极限为:xCd=42%,xIn=20%,xSn=12%,xSb=7%,。试分析其固溶度（摩尔分数）极限差别的原因，并计算它们在固溶度（摩尔分数）极限时的电子浓度。⑴固溶度极限差别原因：当原子尺寸因素较为有利时，在某些一价金属为基的固溶体中，溶质的原子价越高，其溶解度越小，实际上是由电子浓度所决定。Cd、In、Sn、Sb的原子价分别为+2,+3,+4,+5。⑵电子浓度：，A,B分别为溶剂和溶质的原子价
7、，x为溶质的原子数分数。材料科学基础第二次作业1．解释下列术语：合金、组元、相、固溶体、金属间化合物、超结构、负电性和电子浓度。合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其它方法组合而成，并具有金属特性的物质。组元：组成合金的基本的、独立的物质。相：合金中具有同一聚集状态、同一晶体结构和性质并以界面相互隔开的均匀组成部分。固溶体：以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶入其它组元原子（溶质原子）所形成的均匀混合的固态溶体，它保持着溶剂的晶体结构类型；金属间化合物：金属与金属或与类金属元素之间形成
8、的化合物超结构：对某些成分接近于一定原子比的无序固溶体中，当它从高温缓冷到某一临界温度以下时，溶质原子会从统计随机分布状态过渡到占有一定位置的规则排列状态，即发生有序化过程，形成有序固溶体。长程有序的固溶体在其X射线衍射图上会产生外加的衍射线，这称为超结构。所以有序固溶体通常称为超结构或超点阵。负电性：元素的原子在化合物中吸引电子的能力电子浓度：合金中价电子数目与原子数目的比值，即e/a。2.含w(Mn)为12.3%（重量百分比）、w(C)为1.34%的
