2019届高考化学总复习压轴套题增分练3.docx

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1、压轴套题增分练31．用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：(1)滤渣Ⅰ的成分是________；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为_______；Co2O3溶解的离子方程式为_______________________。(2)滤液Ⅰ加入H2O2的目的是__________________________________；加入CoO产生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是____________________________；若要将滤液Ⅰ中F

2、e3＋和Al3＋全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在_______________。(已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15、1×10－38、1×10－32)(3)加入有机萃取剂的目的是____________________________________________________________________________________________________________。(4)加入(NH4)2C2O4反应的离

3、子方程式为______________________；过滤得到的CoC2O4·2H2O需用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是___________。答案　(1)SiO2　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便生成Fe(OH)3沉淀而除去　CoO与溶液中的H＋反应，使c(H＋)减小，Fe3＋和Al3＋的水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀　5

4、==CoC2O4·2H2O↓　取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净解析　(1)向含钴废料中加入稀硫酸，只有SiO2不溶解，故滤渣Ⅰ的成分为SiO2。Al2O3溶于稀硫酸得到Al3＋和H2O；Co2O3溶解时与Na2SO3发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O。(2)加入H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于形成Fe(OH)3沉淀除去。加入CoO能消耗溶液中的H＋，从而促进Fe3＋、Al3＋的水解反应正向进行。根据溶度积的表达式，当F

5、e3＋沉淀完全时，溶液中c(OH－)＝>mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，此时溶液pH>3；当Al3＋沉淀完全时，溶液中c(OH－)＝>mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，此时溶液pH>5；当Ni2＋沉淀完全时，溶液中c(OH－)＝>mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，此时溶液pH>9；故要使Fe3＋、Al3＋全部沉淀，应使滤液Ⅰ的pH控制在5

6、C2O4·2H2O是否洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有SO即可。2．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体________________，证明SO2部分被氧化。(2)[定性研究]为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期

7、的实验现象和结论取适量反应后的固体放入试管中，___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8、_______________________________________________________(3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应