（浙江选考）高考化学专题1化学家眼中的物质世界3第三单元溶液的配制与分析教学案.docx

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1、第三单元　溶液的配制与分析[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)物质的量浓度的概念b(2)配制一定物质的量浓度的溶液bT28T11(3)物质的量浓度的相关计算cT29T29、T30(2)T29T27　物质的量浓度及相关计算一、物质的量浓度二、物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的比较内容物质的量浓度溶质质量分数溶解度定义表示单位体积用溶质质量与溶液在一定温度下，溶液里所含溶质B的物质的量的物理量质量之比来表示溶液组成的物理量某固体物质在100__g溶剂(通常是

2、水)里达到饱和状态时所溶解的质量单位mol·L－1—g计算公式c＝w＝×100%S＝×100g　(1)c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4。将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。(3)配制一定溶质质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。(4)在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。三、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1　标准状况下，气体溶液的物质

3、的量浓度的计算c＝类型2　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。(2)公式的推导(按溶液体积为VL推导)c＝＝＝或w＝＝＝。类型3　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积

4、一般不守恒)。(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。类型4　应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。题组一根据cB＝的计算1．(2020·嘉兴第一中学期中)测得VLAl2(SO4)3溶液中含mgAl3＋，则该溶液中SO的物质的量浓度是(　　)A.mol/L　　　　　　B.

5、mol/LC.mol/LD.mol/L解析：选A。Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝mg÷27g/mol÷VL＝mol/L，则SO的物质的量浓度c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol/L＝mol/L，故A项正确。2．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D．1000VρM(MV＋2240)解析：选B。气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g

6、÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。3．(2020·温州选考模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中n(Cl－)∶n(ClO－)＝5∶1(不考虑盐类的水解及水的电离)。(1)配制上述NaOH溶液需称量NaOH固体的质量为______g。(2)所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝______。解析：(1)m(NaOH)＝0.100L×3.00mol·L－1×40g·mol－1＝12.0g。(2)设所用Cl2的物质的量为x，所用H2的物质的量为

7、y，由题意可知，Cl2过量，反应生成的n(HCl)＝2y，n剩(Cl2)＝x－y，根据反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O112y2yCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O1　　　　　　　1　　　1x－y　　　　　x－y　x－y则n(Cl－)∶n(ClO－)＝(2y＋x－y)∶(x－y)＝5∶1，解得x∶y＝3∶2，即n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。答案：(1)12.0　(2)3∶2题组二关于物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算4．(2020·杭州七中高一期中)在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设

8、该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－