福建省师范大学附属中学2020届高三化学上学期期中试题.docx

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1、福建省师范大学附属中学2020届高三化学上学期期中试题试卷说明：（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：O-16S-32W-184第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题有16个小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放C．高纯

2、度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是　A．C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．

3、H3O+与—OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数4．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ•mol-1B．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＞0C．白磷比红磷稳定D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO

4、和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HClD．氨水和AgNO37．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl—、Fe3+、ClO—B．pH=10的溶液：K+、SO42—、HCO3—、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO

5、42—、AlO2—D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—8．下列说法正确的是　①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI⑦离子半径：K+>Cl—>S2—A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤C．②③④⑦D．④⑤⑥9．用

6、下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是甲乙丙丁A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸

7、性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al1

8、2．设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O