四川省邻水实验学校2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

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1、四川省邻水实验学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：1.本试卷满分为100分，其中试题占98分，卷面分为2分，考试时间为90分钟。2.请将第I卷的答案填涂到机读卡上，第II卷的答案填在答题卡上相应的位置。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23第I卷（选择题，共46分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.下列物质分别溶于水中，温度无显著变化的是（）A.蔗糖B.浓H2SO4C.烧碱D.CaO【答案】A【解析】【详解

2、】A.蔗糖溶于水为蔗糖分子的扩散，温度没有明显变化，A正确；B.浓H2SO4溶于水放出大量的热，温度明显升高，B错误；C.烧碱溶于水放出大量的热，温度明显升高，C错误；D.CaO溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，温度明显升高，D错误；答案为A。2.分离植物油与水的混合物，最好采用下列何种方法（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】植物油与水为两种互不相溶的液体，有明显分层，可用分液的方法分离，答案为C。3.“摇摇冰”是一种即用即冷饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混

3、合后即会制冷。该化学物质可能是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.纯碱D.固体氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠溶于水，温度无明显变化，与题意不符，A错误；B.固体硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，符合题意，B正确；C.纯碱溶于水放出热量，温度升高，与题意不符，C错误；D.固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】化学物质与水混合吸收热量时，温度降低即可制冷。4.下列变化过程中ΔH＜0的是（）A.高温下木炭还原二氧化碳B.工业制水煤气的反应C.Ba(OH)2•8H2O与

4、NH4Cl的反应D.液化石油气的燃烧【答案】D【解析】【分析】ΔH＜0为放热反应。【详解】A.高温下木炭还原二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，A错误；B.工业制水煤气的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，B错误；C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，C错误；D.液化石油气的燃烧，为放热反应ΔH＜0，符合题意，D正确；答案为D。5.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反

5、应C.化学反应中的能量变化均表现为热量变化D.反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量【答案】B【解析】【详解】A.任何化学反应都有物质的改变，存在旧键的断裂和新键的形成，一定有能量的变化，A错误；B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应过程中释放能量，为放热反应，B正确；C.化学反应中的能量变化不一定均表现为热量，还可以电能、光等能量变化，C错误；D.反应物中旧化学键断裂吸收能量，生成物中新化学键形成需放出能量，D错误；答案为B。6.下列说法正确的是（）A.SO3溶于水放出大量的热

6、，该反应为放热反应B.碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.已知反应C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定【答案】A【解析】【详解】A.SO3溶于水生成硫酸，放出大量的热，该反应为放热反应，A正确；B.碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，B错误；C.已知反应C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，能量越低的物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D.相同质量气态水比液态水熵值高，气态水的焓值

7、大于液态水，焓值越小越稳定，则液态水更稳定，D错误；答案为A。【点睛】结合自由能判断，熵值越大越稳定，焓值越小越稳定，常温下气态水的焓远远大于液态水，常温下液态水更稳定。7.在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态HCl，放出92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（）A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ•mol－1B.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ•mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋18

8、4.6kJ•mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ•mol－1【答案】B【解析】【分析】1gH2即0.5mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ•mol－1。【详解】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ•mol－1，答案为