（浙江选考）高考化学专题10实验化学5第五单元物质性质的探究化学反应条件的控制课后达标检测.docx

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1、第五单元物质性质的探究化学反应条件的控制课后达标检测一、选择题1．影响化学反应速率的主要因素是(　　)A．压强　　　　　　　　　B．温度C．催化剂D．反应物的性质答案：D2．(2020·浙江选考十校联盟)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是(　　)A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔C．为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析：选C。稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2。3．二氧化氮存在下列平衡：2N

2、O2(g)N2O4(g)　ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　)A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa解析：选C。在测定NO2的相对分子质量时，要尽可能使平衡向左移动，因此较为适宜的条件是高温低压。4．(2020·丽水高三检测)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影

3、响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变解析：选C。升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应速率的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大得更多，减小压强情况正好相反，B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。5．(2020·嘉兴一中选考模拟)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高

4、该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：选B。提高反应速率的一般方法有①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。6．下列实验不能达到目的的是(　　)选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液

5、洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸解析：选A。Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，A项错误；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B项正确；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C项正确；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D项正确。7．已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是(

6、　　)编号金属(大小、形状相同的粉末)及其物质的量酸的浓度及体积反应温度AMg0.1mol3mol·L－1的硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L－1的盐酸10mL30℃CFe0.1mol3mol·L－1的盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L－1的盐酸10mL60℃解析：选D。反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素。化学反应速率还受到反应物浓度、温度、催化剂等外部因素的影响。温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故D正确。8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是(　　)A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火

7、焰呈黄色B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C.饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI淀粉试纸遇b处气体变蓝色D.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色答案：B9．(2020·稽阳联谊学校高三联考)工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开

8、始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol