(整理)农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版.docx

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1、-------------无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1第2章化学热力学基础⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8第3章化学反应速率和化学平衡⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯15第4章物质结构⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯22第5章分析化学概述⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯27第6章酸碱平衡⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯31第7章酸碱滴定法⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

2、36第8章沉淀溶解平衡⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯44第9章重量分析法和沉淀滴定法⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯49第10章配位化合物⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯53第11章配位滴定法⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯62第12章氧化还原反应⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯67第13章氧化还原滴定法⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯78第14章电势分析法⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯83第15章吸光光度分析法⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

3、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯86第16章试样分析中常用的分离方法简介⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯90第17章重要生命元素简述⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯93第18章原子核化学简介⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯96--------------------------第1章分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl0.900%，密度为1.01g?mL-1，若配制此溶液3.00×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl的质量为：m(NaCl)=0.900%×3.00×10

4、3g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=27.0g/58.5gmol-110-3=0.155molL-1(3.00103g/1.01gmL-1)1-2．把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度为1.28g?mL-1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。解：(1)w(C2H5OH)=m(C2H5OH)30.0g=0.38m(C2H5OH)m(CCl4)30.0g50.0g(2)c(C2H5OH)=n(C2H5OH)30.0g/46gmol-1-1V[(30

5、.0+50.0)g/1.28gmL-1]10-3=10.4molL·30.0g-1n(C2H5OH)46gmol-1(3)b(C2H5OH)==13.0mol-3kg·m(CCl4)50.010kg30.0g(4)x(C2H5OH)=n(C2H5OH)=46gmol-1n(C2H5OH)+n(CCl4)30.0g-1+50.0g-146gmolmol153.6g=0.650.660.330.651-3．将5.0gNaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500mL溶液，试求c(NaOH)、c(NaCl)、c(1CaCl2)。2解：NaOH、NaCl和1CaCl2的摩尔质

6、量分别为：2--------------------------M(NaOH)=40g·mol-1M(NaCl)=58.5gmol·-1M(1CaCl2)=55.5gmol·-12所以，它们的物质的量浓度分别为：5.0/40-1c(NaOH)==0.25(molL·)500/10005.0/58.5c(NaCl)=500/1000-1=0.17(moL·)15.0/55.5c(CaCl2)=2500/1000-1=0.18(molL·)1-4．盐酸含HCl37.0%(质量分数)，密度为1.19g·mL-1。计算：(1)盐酸的物质的量浓度。(2)盐酸的质量摩尔浓度。(3)H

7、Cl和H2O的物质的量分数。解：(1)盐酸的分子量为36.510001.1937.0%-1c(HCl)==12.06molL·36.5100037.0%(2)b(HCl)=36.5(137.0%)-1=16.09molkg·37.0%/36.5(3)x2==0.225；37.0%/36.5(137.0%)/18x1=1－x2=0.7751-5．计算0.10mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。解：I=122(0.30×1+0.10×3)=0.621-6．应用德拜－休克尔极限公式计算0.1