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时间:2020-04-07
《《分析化学》期末考试试卷及答案(B).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、《分析化学》B考试试卷1.定量分析过程包括 , 和 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算:1.683+37.42´7.33÷21.4-0.056= 。3.某酸H2A的水溶液中,若δH2A为0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-为 。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲
2、基四胺的作用是 ;加入NH4F的作用是 。5.写出NaCN溶液的PBE:。6.误差分为 、 和 。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。7.在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI,电对的条件电位较其标准电位要。8.氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小,和氧化剂与还原剂两电对的 差值大小有关,它们的差值越大,则滴定的突跃 。9.用重量法测定某组分的含量时,若选用的沉淀形式溶解度较大,由此造成的测量误差属于 误差,使测定结果偏 。10.
3、吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关,与波长 关。1、下列数据中具有两位有效数字的是:A、30 B、logKMY=8.7C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-12、在下列各酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是:A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中,减小偶然差的方法是:A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度,常用的基准物质是:分析化学试卷 第5页 共6
4、页A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2B4O7﹒10H2OC、无水Na2CO3D、H2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应,如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%,则要求这类反应的平衡常数K值为:A、K≥106B、K≥10-8C、K≥108D、K≥10-66、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时,称量形式是(NH3)PO4•12H2O,化学因数F的正确表达式是:A、P2O5/2(NH3)3PO4•12H2OB、P2O5/(NH3)3PO4•12H2OC、2(NH3)3PO4•12H2O/P2O5D、2P2O5/(NH3)3PO
5、4•12H2O7、某物质的吸光系数很大,则表明:A、该物质的λmax很大B、该物质的浓度很大C、测量该物质的灵敏度很高D、比色皿的厚度很大8、有甲乙两个同一有色物溶液,用同一波长的光测定,当甲用1cm比色皿,乙用2cm的比色皿时,测得的吸光度相同,则它们的浓度关系是:A、C甲/4=C乙B、C甲/2=C乙C、C甲=C乙/2D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙(XO)金属指示剂在pH<6.0时为黄色,pH>6.3时为红色,Zn2+-XO配合物为红色,滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0,最低酸度为pH=7.0,问用EDTA滴定
6、Zn2+时,应控制的酸度范围是:A、pH=4.0~6.0B、pH<7.0C、pH=4.0~7.0D、pH>4.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中,那一条是错误的:A、沉淀颗粒越大,吸附能力越强B、离子浓度越大,越容易吸附C、高价离子比低价离子容易吸附D、温度越高,吸附杂质越少三、 问答题:(每题5分,共30分)1.常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为多少?2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4,为什么?分析化学试卷 第5页 共6页1
7、.在重量分析中,对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么?4.写出浓度为cmol/L(NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和PBE。5.分离方法在定量分析中有什么重要性?分离时对常量和微量组分的回收率要求如何?6.已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?四、计算题(共30分)1. (10分)计算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度(KspCaC2O4=2.
8、0´10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lgaY(H)=8.44) 2. (6分)称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.
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