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1、华南农业大学期中考试试卷学年第学期 考试科目： 物理化学考试类型：（闭卷） 考试时间： 120分钟学号姓名年级专业题号一二三四总分得分评阅人一.选择题：(10×2分)()1.二氧化碳的临界温度是304.16K,在装有足够数量的二氧化碳的钢瓶中,25℃时二氧化碳是什么状态?(A)液态及气态(B)超临界状态(C)临界状态(D)都可能()2.实际气体经节流膨胀,状态函数的变化何者为零?(A)ΔU=0(B)ΔH=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0()3.在下列哪种情况下,实际气体的性质与理想气体相近?(A)低温和高压(B)低温和低压(C)高温和高压(D)高温和低压()4.理想气
2、体从状态（P1V1T）恒温膨胀到（P2V2T）．此过程的ΔG与ΔA有什么关系?(A)ΔG=ΔA(B)ΔG>ΔA(C)ΔG<ΔA(D)无确定关系()5.ΔU=Q+W适用于什么系统?(A)敞开系统(B)封闭系统(C)隔离系统(D)三种系统都适用()6.在一定T,P下,某实际气体的Vm大于理想气体的Vm,则该气体的压缩因子Z(A)大于1(B)小于1(C)等于1(D)小于零()7.氢气在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8kJ·mol－1,则氢气在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:(A)142.9kJ·mol－1(B)－142.9kJ·mol－1(C)285.8k
3、J·mol－1(D)－285.8kJ·mol－1()8.在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?(A)(∂G/∂T)p>0(B)(∂G/∂T)p<0(C)(∂G/∂T)p=0(D)视具体体系而定13/13()9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A)一定有热交换(B)一定没有热交换(C)不一定有热交换(D)温度恒定与热交换无关()10.关于热机的效率,以下结论正确的是: (A)可逆热机的效率可以等于1,但不能大于1 (B)可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C)可逆热机
4、的效率与工作物质的种类无关 (D)任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1二．填空题：(20×1分)1.从微观角度而言,熵具有统计意义,它是系统的度量。2.纯物质完美晶体时熵值为零。3.亥姆霍兹能的定义式为A=_____.4.假设氮气为理想气体,在0℃和5×105Pa下,用2dm3氮气作定温可逆膨胀到压力为105Pa.此过程的Q=__________,W=__________,ΔU=__________,ΔH=____________。5.气体常数的单位是_____。6.热力学基本公式dU=______,所以(∂U/∂V)S=________。7.标准压力下,1
5、mol0℃的水结成0℃的冰,过程的ΔS=_______,ΔG=__________。(已知ΔfusHmΘ=334.7J·g－1)8.某实际气体在400K,1700kPa时的对比温度Tr=0.9589,对比压力pr=0.2208.该气体的临界温度Tc=_____K,临界压力pc=_____kPa。9.吉布斯能属于___性质,具有加和性.摩尔体积属于____性质。10.焦耳实验的结论是:__。11.热化学方程式H2+I2===2HI;ΔrHm=－13.85kJ·mol－1,指出其中的错误:(1)；(2)。12.在等温等容条件下,系统亥姆霍兹能的减少等于____。13/13三
6、．问答题：(5×4分)1.一定温度下，过饱和的NaCl溶液中析出具有一定对称性的晶体的过程是自发过程,晶体在过程中的熵变小于零,这与熵增加原理有矛盾吗?为什么?答:2.热力学的可逆过程有什么特征?答:3.用ΔG<0判断过程的方向,条件是什么?答:13/134.下列说法是否正确?并说明理由(a)系统的焓等于定压热(b)系统的焓变等于定压热(c)系统的焓等于系统的热量答:5．指出在下列两过程中，系统的ΔU，ΔH，ΔS，ΔA及ΔG何者为零？（1）非理想气体卡诺循环；（2）氢气和氧气在绝热定容容器中反应生成水.答：13/13四.计算及证明题．（4×10分）1.1摩尔H2在25℃
7、，105Pa下经绝热可逆过程压缩到体积为5dm3，试求：（1）终态温度T2；（2）终态压力p2；（3）过程的W，ΔU和ΔH．（H2视为理想气体）2.已知水在100℃及标准压力下蒸发热为2259J·g－1，求1mol100℃及标准压力的水蒸发变为100℃，5×104Pa的水蒸气的ΔU，ΔH，ΔA以及ΔG.13/133.设O2(g)为理想气体,求下列各过程中1摩尔O2(g)的ΔS(1)定温可逆膨胀V→2V ；(2)定温向真空膨胀V→2V ；(3)绝热可逆膨胀V→2V ；(4)绝热向真空膨胀V→2V ．4.证明:(1)(∂U/∂T)p=Cp－p
