高三化学二轮专题化学实验探究.ppt

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1、复习目标1．通过复习归纳，明确实验探究题主要考查内容，较熟练运用一般答题模型去分析规范答题，提高基本得分点，确保得分率达70%。2．通过复习整理，能较熟练地运用物质分离提纯、检验、溶液配制、滴定等重要知识，结合所学知识进行类比迁移，解决相关问题，争取得分率达30%。年份试题知识点分值2010第15题制备MnCO3、物质的分离与提纯、实验步骤的设计122011第19题制备高氯酸铵、物质的分离与提纯、溶液配制、中和滴定、实验步骤的选择、简单定量实验的设计152012第19题废物回收Cu并制备ZnO、氧化还原滴定、物质的分离与提纯、测定结果的分析、实验步骤的补充设计

2、15考题分析常考查内容1.基本操作类装置气密性检查、测溶液pH方法、检验沉淀有无洗净、检验某离子是否沉淀完全等2.作用、原因解释类某仪器作用（关键部位、改装部位）、试剂作用、操作方法和目的措施等3.分离提纯类物理方法类：蒸发结晶、冷却结晶、过滤、洗涤、蒸馏（分馏）、萃取、分液、重结晶等化学方法类………5.实验步骤设计书写类4.现象描述类6.产品纯度分析计算类已知：（1）主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0副反应2H2O2=2H2O+O2↑（2）50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解平衡压强，使液体

3、顺利滴下，反应安全顺利进行实验探究总原则：1.实验的安全性2.实验的精准性（1）平衡压强，使液体能顺利滴下2分（2）冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加H2O2溶液等2分（答2个以上得2分）（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）2分（4）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O2分（产物对、配平各1分）溶液由无色变为浅红色（淡紫色），半分钟内不变色2分25.50%2分答题总结：部分常见基本得分点（红色字体）（1）书写常用定量、分离仪器名称漏斗类、洗气瓶、冷凝管

4、、干燥管蒸发溶液----蒸发皿灼烧固体----坩埚（7）结晶操作方法：①受热易分解的晶体(包括结晶水合物)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；②一般晶体：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（2）溶液的配制需考虑物质的性质，如是否易水解、易被氧化等。（3）加入过量试剂的目的：使反应物完全反应。（4）控制pH在一定范围的目的：使某些离子沉淀，而其他离子不沉淀。（5）冰水洗涤：①洗去晶体表面杂质离子②减少晶体的溶解损耗。利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：①②同上③使晶体快速干燥。（6）控制温度常见方法：（冷）水浴、搅拌散热、慢加液体等如何从氯化钠和高氯酸铵的混合液

5、中获得较多的NH4ClO4第2题：分析思路步骤1关键词：溶解目的：将部分反应物溶解圈出关键词，明确目的与前后流程关系步骤2关键词：反应方程式目的：制IO3-步骤3关键词：pH=10目的：中和HIO3，生成KIO3步骤4关键词：CaCl2目的：制Ca(IO3)2具体操作方法：滴加适量的盐酸，按图所示组装好装置，放在水浴中加热并保持一定温度A是什么？发生什么反应？还有什么产物？该反应类型是什么？这类反应的现象一般从哪些角度来描述？与表中数据有什么关系？KOH溶液生成沉淀、气体等！准确量取50.00mL试液的玻璃仪器量取一定体积液体的定量仪器有哪些？精确度有什么不同

6、？量筒、酸式滴定管、碱式滴定管准确称取产品ag（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3min，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。滴定过程中发生的部分反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4==2HIO3+Ca(ClO4)2I2+2S2O32—==2I—+S4O6

7、2—KIIO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O有利于生成I2，否则少量I2挥发！减少空气对I-氧化的影响（1）①滴加适量的盐酸，按图所示组装好装置，放在水浴中加热并保持一定温度（2分）②KOH溶液或者Ca(OH)2溶液（2分）③有沉淀（固体）析出（生成）（1分）④乙醇容易挥发，有利于干燥（2分）（2）①酸式滴定管（1分）②IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O（2分）③偏小（2分）(2)洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。(3)从溶液中得到晶体方法：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－干燥（烘干）。(4)减

8、压蒸发（小心烘干）原因：常压蒸发温度过