高三二轮复习温习：离子反应.doc

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1、编写：张宗涛2007年高三二轮复习：离子反应【高考要求】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2．了解离子概念的含义，理解离子方程的概念；3．能正确书写离子方程式。【知识整合】一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义化合物类型例2、强电解质和弱电解质强电解质若电解质定义化合物类型电离程度溶液中存在的微粒例二、离子反应1、定义：；2、主要类型及反应条件类型条件三、离子方程式1、定义：；2、意义：；3、离子方程式的书写步骤（1）写（2）拆（3）删（4）查【考点突破】一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32

2、-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO

3、4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+7/7编写：张宗涛等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质

4、中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不

5、能大量共存；Fe3+与不能大量共存。二、离子方程式书写规律离子方程式的基本规律要求。（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。【经典考题】1．（2003年江苏）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定

6、可以大量共存的离子组是AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－2．（2003年江苏）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑3．（2004年江苏）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2

7、+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—电解4．（2004年江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O7/7编写：张宗涛D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2