2018届高三化学一轮复习温习讲义专题突破训练4.doc

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1、专题突破训练(四)　水溶液中的四大常数及其应用1．25℃时，用水稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)①　②③c(H＋)·c(OH－)　④A．①②　　　　　B．③C．③④D．②④D　[在氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3·H2O的物质的量减小，NH和OH－的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb＝，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判断出②④正确。]2．(2017·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)【导学号：95812222】A．图中四点Kw

2、间的关系：A＝D

3、(2017·临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HXB　[A项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关。]4．(2017·石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性

4、在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10－86.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C　[硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。]5．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9

5、6×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有关说法不正确的是(　　)A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好【班级成绩管理小程序】只为爱孩子的你B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D．无法利用Ca(OH)2制备NaOHD　[A项中Ksp[Mg(OH)2]

6、g2＋沉淀更完全；同理可知B项正确；C项中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，当两种沉淀共存时，有＝，代入数据，则有上述结果，C项正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D项错误。]6．(2017·南昌模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是(　　)【导学号：95812223】①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2

7、＋)保持不变④该反应的平衡常数K＝A．①④　　　　　B．②③C．①②③D．②③④A　[②中达到平衡＝；③中加S2－，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，但不变。]7．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)【导学号：95812224】【班级成绩管理小程序】只为爱孩子的你A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)