高三化学实验专题复习资料.doc

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1、化学实验专题复习三、典型考题示例　　例1（2000·全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。ABDCEFDEF(Ⅰ)(Ⅱ)浓H2SO4浓H2SO4NaOH溶液试回答：⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。⑶D中反应化学方程式为：_____________________

2、___________。⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：①装置（Ⅰ）洗气瓶F中装的是浓H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl3蒸气直接通入

3、广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。答案⑴4HCl＋MnO2ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D⑶2Fe＋3Cl2Δ2FeCl3⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染⑸产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）例2（2001·全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧

4、气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。4回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三

5、步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　⑷如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=。答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③（3）慢慢将量筒下降（4）例5（2004·江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。SO2Na2O2浓硫酸氢氧化钠溶

6、液请回答下列问题：⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：__________________________________。⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。____________________________________________________________________⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液

7、白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水稀硝酸上述方案是否合理?______________。请简要说明两点理由：①________________________________；②________________________________。答案⑴2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。⑶不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚