氢氧化钠用途.ppt

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1、常见的碱思考：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡的用途你知道那些？获得的途径请相互交流。如何制取氢氧化钠、氢氧化钙？用化学方程式表示制取的主要反应。碱有哪些通性？氢氧化钠用途在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。氢氧化钙的用途1、 环保中和剂酸性废水、污水处理

2、、锅炉烟气脱硫。2、 化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。3、 其他用途石材助割剂、土壤稳定剂、混凝土调质剂、化学试剂、石膏板嵌缝凝结剂、建筑粘合剂配料，烷基磺酸钙、医药止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、塑料纤维等。氢氧化钡的用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等，用于有机合成、钡盐制备。与非金属单质反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ba(OH)2=Ba(ClO)2+BaCl2+2H2O3S+6Na

3、OH==2Na2S+Na2SO3+2H2O与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO32NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)24NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2OSiO2+Ca(

4、OH)2=CaSiO3+H2O与非金属氧化物反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2OCO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2OSO2+Ba(OH)2=Ba(HSO3)24NO2+2Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Ba(NO2)2+2H2OSiO2+Ba(OH)2=BaSiO3+H2O碱与盐的反应：1、氯化铝：Al3++3OH—=Al(OH)3↓（少量碱）Al3++4OH-=AlO2—+2H2O（过量碱）2、硫酸氢钠：H++OH—=H2OH++OH—+SO4-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(氢氧化钡过量)2H++2OH

5、—+SO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(氢氧化钡少量)3、碳酸氢钠：HCO3-+OH—=H2O+CO32-HCO3-+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O(氢氧化钙过量)2HCO3-+2OH—+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O(氢氧化钙少量)4、碳酸氢铵：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·Ｈ2O+CO32-+H2O(氢氧化钠过量)例题2、1升某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol.L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol.L-1的NaOH或H2SO4溶液)，所得沉淀如图所示，则X、Y、Z分别是()A、AlCl3、FeCl3、NaOH

6、B、AlCl3、MgCl2、NaOHC、NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为