除杂专项教案.doc

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1、《物质的除杂》专项训练教案一、教学目标1、使学生加深对常见物质的性质的理解2、使学生学会利用性质除去杂质二、教学重难点形成正确的化学题分析思维三、教学设计引课：日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。目的：变混合物为纯净物新知讲解：除杂题：解答除杂质一类问题的题目时，要注意（一）除杂的原则：不增，不减，易分。不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能

2、用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减——被提纯的物质不能减少或改变，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：

3、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用（二）三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。（三）除杂质思路分析方法：（1）物理方法①过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙：可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。②结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里

4、溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。蒸发结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。降温结晶—适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)。降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。③分馏（蒸馏）法：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯。例如

5、：工业制取氧气原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl

6、＋H2O＋CO2↑；③溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。④置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑥吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。常用来除去气体中的

7、杂质。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。随堂练习：粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的

8、操作顺序是（）A⑸⑷⑵⑴⑶　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　C　⑸⑷⑶⑵⑴　D⑴⑸⑷⑵⑶用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题（）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤（）加入稍过量的BaCl2溶液