电子转移数目容易标错的氧化还原反应-论文.pdf

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1、0技法点拨■韩静氧化还原反应是高中化学教学的重点之一，多③计算电子转移的数目年来高考都十分重视对这部分知识的考查。考纲要例1中，6个一1价cl中只有5个参与了氧化还原反求“了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见应，且从一1价到0价，故失去5×e一。的氧化还原反应。”其中关于电子转移数目的计算是于是就很容易得到如下的正确分析：高考命题的常见题型。失去5×e笔者在教学中发现，学生最容易出现的错误集中厂———————在某几类反应中。于是我进行了归纳，并形成了小专‘K枷e一枷z0+：题，以引导学生对此难点进行突破。现将我的归纳和突破方法总结如下，以供同学们参考，也希望

2、在同行得到lx5e一中抛砖引玉。失去lx2e一、同种元素不同价态的原子间发生的电子转移这类氧化还原反应最显著的特征是同种元素在(2)HSO(浓)+H§一s』+so2T+2H0反应物和生成物中均出现两次或两次以上。I失去6×e一得到lx2e一需要说明的是，上述两个例子还是比较简单的，：竺若用分解的三步完成似乎有点大动干戈之嫌，但用来处理较复杂的氧化还原反应时就显出它的条理来得到lx6e一了，如用于多种氧化剂(还原剂)或多种氧化产物(还失去6×e一原产物)的反应。厂—]二、多种氧化剂(还原剂)、多种氧化产物(还原例2H2S．O4(浓)+H2S=S+SO21+2H20产

3、物1I例314CuSO4+5FeS2+12H20=7Cu2S+5FeSO4+得到1x6e一12H2SO4这两个反应的电子转移的标法显然违背了氧化用三步分析法：还原反应“互不交叉”的规律，故而出错。所谓“互不①先排除未变价部分S元素的原子交叉”规律，可以表述为：同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，不相邻价态问发生反应时化合价只向中间价态靠拢，但不交叉。u巫竺：!三!：在实际教学中，如果仅给出上述规律，能理解的学生只有一部分，能熟练运用到具体分析中的仅是②连线桥一小部分，于是我和我的学生将具体操作分解成如下三部分：4+12H2SO4①找出反应前后未变价的原子种类和数

4、目(因H、0显然未变，故忽略)子中，有7个KCIO3+6HCI=HCI+3HzO+3C12变为一2价，有3个变为+6价。③根据价态变化计算电子转移数目(此处之所以用弧线，是为了区别线桥)失去3x7e一含义：这1个一1价的c1在反应物中既没有发生氧化反应又没有发生还原反应，即它既不是氧化剂又不是还原剂，它在生成物中既不是氧化产物又不是c得到兰：三：z；栅es04¨2s0还原产物。同时明确，另外5个一1价的cl是参加了氧14×el—蘅一化还原反应的。三、缺失部分氧化剂I还原剂)的反应②连线桥例4起点：等号左边凡是发生变价的该元素，肯定是失去2x3e一线桥的起点。终点：

5、排除未变价的该元素数目，观察等号右边2A1+2NaO错误该元素的价态有几种，如果只有一种，如例1中只有0价Cl，则所有线桥终点均指向这里，即：得到4xe一错误原因是该反应中NaOH不是氧化剂。失去2x3e一4价S，则“高价连高价”+6---'+4，“低价连低价"-227~1+2NaOH+6H：O-~-2NaA10：+3H2T+4H~O正确0，可以记为“高高低低”。f^得到6xe一}I2fO4‘浓)+H1凰f+2H2。因为这种情况少见，故不再展开，只作为特例。(作者单位：河南省濮阳市油田三高)