原电池原理-详细讲解分类.ppt

《原电池原理-详细讲解分类.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2、化学能与电能原电池：化学能转变为电能的装置原电池的形成条件：①两个电极负极、正极(正极只是用来导电)当电极都是金属时，比较活泼金属作负极②电极必须插入电解质溶液(绝不能是蔗糖、酒精)；③构成闭合回路(用导线连接或电极直接触)；④能自发发生氧化还原反应。ZnFe①稀硫酸CuAg③硝酸银溶液CuZn②蔗糖溶液CuZn⑥稀硫酸CZn⑤硫酸铜溶液CuZn④稀硫酸判断下装置能否形成原电池√√√———+++负极反应：Zn–2e-=Zn2+发生氧化反应正极反应：2H++2e-=H2↑发生还原反应电池总反应化学方程式

2、书写要求:得失电子守恒，正、负极反应加合总反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌铜原电池：(一)稀H2SO4为电解质ZnCuH2SO4—+Zn被腐蚀mZn减小负极质量减小H+在正极得电子产生H2正极表面有气泡产生电流表发生偏转A电解质溶液PH值变大负极反应：Zn–2e-=Zn2+发生氧化反应正极反应：Cu2++2e-=Cu发生还原反应锌铜原电池：(二)稀CuSO4为电解质ZnCuCuSO4—+Zn被腐蚀mZn减小负极质量减小Cu2+在正极得电子正极质量增加电解质溶液PH值不变负极正极反应类

3、型氧化反应还原反应电子移动方向负极流向正极电流移动方向正极流向负极阴离子移动方向移向负极阳离子移动方向移向正极外电路内电路原电池工作原理：2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为：________________Z>Y>X>W负极：Al+4OH－—3e-=AlO2－+2H2O正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH－总:2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2+正极：2H++2e-=

4、H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑特例1—+—+负极:Cu—2e-=Cu2+正极:2H++NO3－+e-=NO2↑+H2O总:Cu+4H++2NO3－=2NO2↑+Cu2++2H2O稀H2SO4负极：Al—3e-=Al3+正极：2H++2e-=H2↑总：2Al+6H+=2Al3++3H2↑特例2—+—+1、下列关于下图所示原电池的说法正确的是()A、铝片为正极B、正极上有H2产生C、Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出D、当转移0.04mole-时，产生0.01molH2CuBCZ

5、nCuH2SO4ZnSO4盐桥—+饱和KCl琼脂溶胶盐桥作用：①形成闭合回路，维持电荷平衡②提高电池效率CuZn④稀硫酸化学电池一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池有机物燃料电池锂离子电池银锌蓄电池普通锌锰干电池锌银纽扣电池化学电池的分类锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池NH4Cl、锌筒石墨棒MnO2和C碱性锌-锰干电池KOH锌锰干电池碱性锌-锰干电池负极ZnZn正极CC电解质MnO2和NH4Cl的混合物KOH和NH4Cl的混合物负极反应Zn—2e-=Zn2+Zn+2OH-—2e-

6、=Zn(OH)2正极反应2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH32MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-总反应Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOHZn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2锌银碱性纽扣电池负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-放电过程(原电池)负极：正极：电解质：ZnAg2OKOH总反应：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2铅蓄电池负极：正极：电解质：负极：

7、Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O放电过程(原电池)阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+充电过程(电解池)PbPbO2H2SO4总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极、正极质量都增加燃料电池二次电池(充电电池)一次电池燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂优点:1.产物是水，清洁环保;2.能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%左右);3.

8、可以组合为燃料电池发电站,排放废弃物少,噪音低,绿色发电站。(一)氢氧燃料电池(1)中性电解质：例如Na2SO4溶液H2-2e-=2H+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O负极、正极反应加合：2H2-4e-+O2+2H2O+4e-=4H2O石墨电极(氧化反应)→负极(2)酸性电解质：H2SO4溶液负极反应：H2-2e-=2H+O2+2H2O+4e-=4OH-负极、正极反应加合：2H2-4e-+O