氧化还原反应总结版.doc

《氧化还原反应总结版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、星火教育一对一辅导教案学生姓名性别年级高一学科化学授课教师上课时间年月日第（）次课共（）次课课时：2课时教学课题人教版高一化学必修1第二章氧化还原反应教学目标知识目标：1、掌握氧化还原反应的几个基本概念2、掌握氧化还原反应几条重要规律3、掌握氧化还原反应几种计算题型能力目标：培养学生逻辑思维能力，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力情感态度价值观：在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育教学重点与难点1、氧化还原反应的概念2、氧化剂、还原剂、氧化还原方程式的配平3、氧化还原反应电子得失规律4、氧

2、化还原反应计算题型知识梳理一、氧化还原反应的五对基本概念氧化剂（高价）：得（偏向）电子，化合价↓，被还原的物质【氧化性】①反应物还原剂（低价）：失（偏离）电子，化合价↑，被氧化的物质【还原性】氧化性：化合价价态处于高价的（有降低范围的化合价）②性质还原性：化合价价态处于低价的（有升高范围的化合价）氧化反应：还原剂失（偏离）电子，化合价↑，被氧化的反应③反应还原反应：氧化剂得（偏向）电子，化合价降低，被还原的反应被还原：氧化剂得（偏向）电子，化合价降低的过程④过程被氧化：还原剂失（偏离）电子，化合价升高的过程氧化产物：还原剂被氧化后的产物⑤产物还原产物：氧化剂被还原后的产物14★快

3、速判断：氧降得还，还升失氧得（偏向）e-氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物（高价态）（化合价↓）失（偏离）e-还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物（低价态）（化合价↑）二、氧化还原反应的表示方法：双线桥、单线桥双线桥：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。a)双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。箭号起止所指的均为同一种元素。b)在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”等内容。单线桥：在氧化还原反应中表示原子或离子间电子转移情况，在线上

4、标出电子转移总数，但不写得、失。箭头由还原剂指向氧化剂。a)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；b)线上只标出转移电子的总数。【小结】★掌握氧化还原反应的概念化合价↑，被氧化，氧化反应宏观从特征表现认识：凡是有化合价变化的化学反应化合价↓，被还原，还原反应得（偏向）电子，化合价↓，被还原，还原反应微观从电子转移的角度认识：凡是有电子转移的化学反应失（偏离）电子，化合价↑，被氧化，氧化反应双线桥化学用语单线桥14三、常见的氧化剂和还原剂概念：得到（偏向）电子的物质是氧化剂，失去（偏离）电子的物质是还原剂。（一）、常见氧化剂（1）典型非金属单质如：O2、Cl2、Br2

5、、I2、S……（2）有变价元素的高价态化合物如：、、浓、…（3）最高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+……（二）、常见还原剂（1）典型金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2…。（3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4、Na2SO3…。（4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。（三）、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。（3）元素处于中间价态时，既具

6、有氧化性，又具有还原性。可概括为：“高价氧化低价还，中间价态两相兼”。四、比较氧化剂和氧化剂、还原剂和还原剂间的相对强弱　（1）氧化剂强弱判断依据：　　①非金属单质的氧化性：非金属性越强，其单质氧化性越强，如F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S　　②金属阳离子的氧化性：金属活动性越强，金属阳离子的氧化性越弱，反之，则越强。　　按金属活动顺序表：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na　　对应阳离子氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+（氧化性Fe3+＞Cu2+）　　③一般说来，同种元素，价态越高，氧化性越强。　　　　对同一元素而言，化合价越高，氧化性越

7、强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。14④同种氧化剂，一般说来，浓度越大，氧化性越强，如浓HNO3＞稀HNO3，浓H2SO4＞稀H2SO4（2）还原剂强弱的判断依据：　　①金属单质的还原性：金属活动性越强，其单质还原性越强如：Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu　　②非金属阴离子的还原性：非金属性越强，其非金属阴离子的还原性越弱如HCl＜HBr＜HI＜H2S　　③一般说来，同种元素，价态越低，还原性越强如H2S＞S＞