有关化学式的计算.pptx

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1、有关化学使的计算【例1】含有相同质量氧元素N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）A.60︰30︰20︰15︰12B.30︰15︰20︰12︰60C.60︰20︰30︰15︰12D.60︰30︰15︰20︰12A★★氧元素的质量相同设为m（O）为已知量，根据化学式可以求出氧元素的质量利用m（O）、ω（O）求出氮的氧化物的质量，元素的质量=化合物的质量×元素在化合物里的质量分数m（氮氧化物）=m（O）ω（O）m（氮）=m（氮氧化物）×ω（N）=m（O）ω（O）×ω（N）=m（O）×氮原子个数×氮元素

2、相对原子质量氧原子个数×氧元素相对原子质量分数ω（O），氮氧化物里面氮元素的质量再进行比较。N2ONON2O3NO2N2O5中氮元素质量比为2×141616142×143×162×144×162×145×16::::=60:30:20:15:12解：进而求出每种★★【例2】由X和Y两种元素组成的两种化合物A和B，已知A的化学式为XY2其中含X44%，又知B中含X34.5%，则B的化学式为（）A.XYB.X2YC.X2Y3D.XY3D解：A：XY2含X44%44%=x2x+yy=7x11设B为XaYb含X34.5%34.5%=axax+b×

3、7x11ba≈2.98≈3所以B的化学式为XY3简便方法：A：XY2含X44%n（X）n（Y）＜12B：XaYb含X34.5%，含量低于X44%12n（X）n（Y）=【例3】在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%       B.1-a%C.1-0.5a%       D.1-1.5a%D★【例4】甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（）A.xy     

4、   B.x2yC.x2y3D.x2y5D★【例5】某氯化铵(NH4Cl)样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.KClC解：NH4Cl中氮元素的质量分数=氮原子个数×氮元素的相对原子质量氯化铵的相对分子质量×100%=1414+1×4+35.5=26.67%×100%NH4HCO3中氮的质量分数为17.9%(NH4)2SO4中氮的质量分数为21.2%NH4NO3中氮的质量分数为35%经计算知只有硝酸铵的质量分数高于26.67%，所以混有

5、的杂质是硝酸铵【例6】某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体里含氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为：①____________；②_______________；③_______________。★SO2H2、CO2SO2、H2、CO2【例7】某氧化物的化学式为RmOn，式量为M，则R的相对原子质量是（）A.M-16nB.M-16nmC.16m-MnC【例8】在某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量是27，写出R的氧化物的化学式R2O3解：设R氧化物的化学式为RxOym（R）m（

6、O）=9827x16y=98xy=23所以R氧化物的化学式为【例9】某农田原计划施用198kg的硫酸铵[(NH4)2SO4]追加化肥，若改用尿素[CO(NH2)2]，试计算需要尿素多少千克？设：质量为x的尿素所含氮元素的质量与198kg硫酸铵所含氮元素质量相等质量为x的尿素所含氮元素的质量为2Ar（N）Mr[CO(NH2)2]x×=14×212+16+（14+1×2）×2×100%解：=46.7%×x198kg的硫酸铵[(NH4)2SO4]所含氮元素的质量为198×14×2（14+1×4）×2+32+16×4×100%=42根据题意42=

7、46.7%×xx=90kg【例10】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）（A）9﹕20﹕5（B）5﹕20﹕9(C)8﹕21﹕29(D)9﹕20﹕13【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式，最后求得FeO和

8、Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。AD设FeO和Fe2O3的质量分别为x和y，则有x×56×256×2+16×3+y×5656+16x×16×356×2+16×3+y×1656+1