中考化学复习资料 第19讲 常见的碱课件.ppt

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1、1.知道常见碱的主要性质和用途。2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全事项。3．初步学会碱液稀释。第19讲常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]色、态白色固体白色固体溶解性____溶于水，放出大量的热____溶于水，放热俗称_____、_____、________________、________用途__________、造纸、纺织等工业改良_______土壤、配制波尔多液、用作建筑材料一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途易微火碱苛性钠熟石灰消石灰制肥皂酸性烧碱NaOHCa(OH)2化学性质与指示剂反应使紫色石蕊试液变___，使无色酚酞变____

2、使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞变____与非金属氧化物反应生成_________2NaOH＋SO2________________SO3＋2NaOH________________Ca(OH)2＋CO2________________与酸反应生成________NaOH＋HCl________________Ca(OH)2＋H2SO4________________二、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质及制备盐和水盐和水蓝红蓝红Na2SO3＋H2ONa2SO4＋H2OCaCO3↓＋H2ONaCl＋H2OCaSO4＋2H2ONaOHCa(OH)2化学性质与盐反

3、应生成________________________________________________制备续表盐和新碱Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2KOH注意：氢氧化钠有强烈的_____性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_______溶液。腐蚀稀硼酸考点1碱的物理性质及其用途A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．是一种重要的建筑材料D考点2碱的化学性质AA．加入适量的氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的氢氧化钙粉末除去氢氧化钠溶液中的的碳酸钠C．用氢氧化

4、钠溶液除去CO中混有的少量CO2D．用氢氧化钠(或氢氧化钙等)溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体点拨：利用物质间性质的差异，除去物质中含有的少量杂质，通常采用沉淀法、加热法、转化法、吸收法等。除杂原则是不能减少被提纯物质，不引入新的杂质。氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液________________________【例3】小明同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：(1)在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：_______________________

5、________。(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：________________________________。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠，氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)①_______________；②_____________________________。点拨：本题考查的是碱的化学性质。碱能使紫色石蕊溶液显蓝色，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。答案：(1)溶液变蓝(2)CO2＋Ca(OH)2(3)SO3＋2NaOH溶液变蓝CaCO3↓＋H2ONa2SO4＋H2O

6、(4)①都能使指示剂变色②都能和某些非金属氧化物反应(合理即可)碱的化学性质实验【教材实验】1．实验目的：探究常见的碱具有哪些化学性质。2．实验原理：(1)碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色；(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3．药品器材：试管、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等。4．实验步骤(1)分别在白色点滴板的两个空穴里滴入几滴氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，再滴入1～2滴石蕊溶液。(2)分别在白色点滴板的两个空穴里滴入几滴氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液。(3)在试管中加入适量的氢氧化钙溶液，

7、用玻璃导管向其中缓缓吹入二氧化碳。5．实验现象(1)无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液变蓝色；(2)澄清的石灰水变浑浊。6．实验结论：碱具有一些相似的化学性质。【操作点拨】向氢氧化钙溶液中吹入二氧化碳气体时，时间不宜过长，出现浑浊现象就应停止。【应试策略】氢氧化钙溶液与CO2反应有明显的现象，而氢氧化钠溶液与CO2反应没有明显现象，怎样验证氢氧化钠溶液确实与CO2发生了反应？这是探究实验中的一个常考点。