黑龙江省双鸭山市2013届高三化学12月月考.doc

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1、命题人林泽友审题人沈占江．┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆┆┆┆装┆┆┆┆┆┆┆订┆┆┆┆┆┆┆线┆┆┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆高三化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页。时间90分钟，满分120分。答案请写在答题纸上，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 K:39  Zn:65 O:16 Cu：64 C：12 Cl：35.5Mn：55Fe：56H:1N:14S:16第Ⅰ卷（选择题：共75分）一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出

2、的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤3.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白

3、质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5.下列说法中正确的是（）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率6.下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存

4、放的是A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸7.用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．②③⑦⑤⑥8.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1

5、8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋-8-用心爱心专心9.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周

6、期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥10.下列叙述中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过11.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是()A．分散系的分类：B．氯化铝

7、溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物13.已知甲烷燃烧生成二氧化

8、碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ/molB．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H＝－445kJ/molC．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g)△H＝+445kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625