高中化学 乙醇 苏教版必修2.doc

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1、3.2.1乙醇（苏教版必修2）【典例导悟】【典例1】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_________________________；________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_____反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是____________；乙的作用是____________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的

2、物质，它们是___________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入_____（填写字母）。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过_____（填实验操作名称）即可除去。【自主解答】该实验的目的是：乙醇的催化氧化。实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中

3、出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入a中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。11【变式训练】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】选C。学习有机反应，要理解断键、成键原理，建立的学习思维模式。乙醇与

4、钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。【典例2】实验室利用如图装置，测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：（1）指出该实验装置的错误__________________。（2）若用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）有人设想用该实验装置测定钠的相对原子质量，用一

5、定质量的钠与水反应，测定产生氢气的体积，并由此计算钠的相对原子质量。该实验操作时应特别注意的事项是__________________________________________，11否则会发生的事故为__________________________。【规范解答】（1）排水法收集气体，应短管进气，长管出水。故集气瓶中两导管的长度应互换。（2）乙醇和水物质的量相同时，与钠反应生成的氢气体积相同。相同质量的乙醇和水，水的物质的量多，故用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇与钠反应时产生的氢气多。（3）因为钠

6、与水反应，非常剧烈，短时间内产生大量的氢气，并放出大量的热，使烧瓶内压强急剧增大，会使烧瓶爆炸。故操作时应特别注意滴加水的速度。要慢慢地逐滴加入水。答案：（1）集气瓶中进气管太长，出水管太短（2）偏大（3）滴加水的速度，要非常缓慢地逐滴加水会发生烧瓶爆炸【互动探究】（1）若乙醇中混有甲醇（CH3OH），则测得H2的体积将_________。（2）最后读数时应注意哪些因素？提示：（1）偏大。由于等质量的甲醇和乙醇，n(CH3OH)>n(CH3CH2OH)，故与Na作用产生的H2也是甲醇多。（2）只有测得实验温度和压

7、强下的H2的体积，才能转化为标准状况下的体积，求出n（H2），故除读数时视线水平外，还必须冷却至室温，调节液面相平。【学业达标训练】1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【解析】选B。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，由于官能团—OH的存在，使乙醇的性质、结构与乙烷大不相同。2.（2010·鹤岗高一检测）可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是()A.钠B.无水

8、硫酸铜C.浓硫酸D.CuSO4·5H2O【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水。3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，无污染11C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料【解析】选C。乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2和H