高中化学 专题2第1单元 氨的合成智能优化训练 苏教版选修2.doc

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1、1．我国合成氨工业生产的主要原料是(　　)A．N2和H2B．空气、煤、水C．硫铁矿、空气D．O2和水蒸气答案：B2．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是(　　)①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦　⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦B．②④⑥C．②⑥D．②③⑥⑦答案：C3．(2011年宁波高二检测)下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是(　　)A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出

2、产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益答案：C4．合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为(　　)A．能提高H2的转化率B．能提高平衡时NH3的百分含量C．能提高N2的利用率D．能加快反应速率答案：D5．在氨的工业合成中，有三个关键的技术问题，请结合所学知识解决它们。(1)合成氨的化学原理是N2＋3H22NH3，在工业上选择20～50MPa的较高压强和450℃左右的温度来进行反应，请结合有关的化学原理解释。(2)

3、在生产过程中需要大量氢气，现有以下几种获得氢气的方法，请你选出最适宜的，并说明理由。A．电解水制取氢气B．由煤或焦炭来制取氢气：煤或焦炭经加热，炽热的炭与水蒸气反应生成氢气C．由天然气或重油制取氢气：天然气的主要成分甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；一氧化碳在催化剂存在的条件下与水蒸气反应得到氢气和二氧化碳(3)合成氨的生产工艺流程：首先用适当的方法生产出合成氨的原料气——氮气和氢气。氮气和氢气的混合气体在合成塔中于一定条件下，通过催化剂的作用产生氨气，再通过氨分离器不断地把生成的氨分离出来，同时未转化的反应气体再

4、进入合成塔循环加工。这就是合成氨的工艺流程。请根据这一描述过程画出流程方框图。解析：合成氨的三大技术：①原料气的经济来源；②合成氨条件的选择；③合成氨工艺，如何循环利用未反应的N2和H2。要充分利用所学原理如原子经济性及平衡移动原理来解决实际问题。答案：(1)选择450℃左右的温度是因为温度太高，平衡混合物中氨的含量太低；温度太低，则化学反应速率太小。而且500℃左右催化剂活性最大。选择20～50MPa的较高压强是因为增大压强，平衡混合物中氨的含量增加，但对设备的材料质量和制造水平要求更高，能量消耗也更大。(2)C　天然气作为洁净燃料，便

5、于管道输送，用做合成氨的原料具有投资省、能耗低的优点。(3)51．(2011年延安高二检测)不能用化学平衡移动原理说明的事实是(　　)A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨解析：选C。催化剂对化学平衡移动无影响，所以C项错误。合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，因此，高压有利于氨的合成，高温对合成氨不利，及时分离出氨气使Qp

6、B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压有利于合成氨的反应D．400～500℃左右比室温更有利于合成氨的反应解析：选BD。催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动，从勒夏特列原理角度分析合成氨应该在低温下更有利于正向进行，但从化学反应速率和催化剂活性角度分析，应该选择400～500℃的温度。3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是(　　)A．达到平衡时N2、H2、NH3的含量一定相等B．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小C．达到平

7、衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了解析：选B。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，A选项错误；达到平衡后加入N2，即增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，NH3的浓度会增大，H2的浓度会减小，B选项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，吸热反应方向的反应速率增大程度大于放热反应方向反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，C选项描述放热反应速率减

8、慢是错误的；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，D选项错误。4．有关催化剂的性质、作用的说法正确的是(　　)A．合成氨反应若不使用催化剂，该反应就不能进行B．反应前后催