陕西省宝鸡市2013届高三理综上学期教学质量检测一试题（化学部分）新人教版.doc

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1、陕西省宝鸡市2013届高三教学质量检测（一）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Mn557．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=OB．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式D．羟基的电子式8．下列有关说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．同温

2、同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．常温下，42g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC．标准状况下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5NAD．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0．2NA10．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是A．NaB．AlC．FeD．Cu11．常温下，取0.1mol/LHY溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中由水电离出的c（O

3、H—）=10-9mol/LB．溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）C．c（OH—）—c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LD．c（Na+）=c（Y—）+c（HY）=0.1mol/L12．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．10种B．9种C．8种D．7种13．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池，则下列说法正确的是6A．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点反应为

4、O2+2H2O+4e—=4OH—B．图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．图2充电时阳极区反应为BH-4—8e—+8OH—=BO—2+6H2OD．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极26．（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。（2）取300

5、mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O（4）Mg—H2O2酸性

6、电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是___，正极的反应式为。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是。27．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。（1）怎样检查装置A的气密性。（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。①A中的反应化学方程式是。②B中盛放的试剂是，

7、C中盛放的是CCl4溶液，其作用是，D中盛放的试剂是，实验时看到的现象是。③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入。（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→→6ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂。28．（14分）请根据化学反应的有关原理回答下列问题。（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=

8、-35.6kJ/mol……①试判断常温下，上述反应能否自发进行？。（选填“能”或“否”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol……②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol……③试结合反应