福建省福州高级中学2012届高三化学专题训练 工业流程题.doc

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1、工业流程题1、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是________________________。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO

2、4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4。（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。2、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。（2）向溶液

3、a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：Al2O3+　C+　N2　AlN+　CO（配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3　AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　。　A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量　B．方法①

4、中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中2用心爱心专心　C．两种方法中氮化铝均为还原产物3、（2011西城一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。　已知：①NaFeO2遇水强烈水解。　　②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+　请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是　　　　　。（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是　　　　　。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　。（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该

5、电解反应的化学方程式是　　　　　。（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是　　　　　。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　。参考答案1、（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（2）Na2CO3；0.003（3）锌粉（4）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O＝3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑2、Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3中含有SiO2杂

6、质；Ⅱ、（3）3.6×104Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO（5）AB3、（1）+6（2）NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓；NaAlO2、Na2SiO3和NaOH（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（4）加硫酸酸化（5）冷却结晶（6）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH＝8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O2用心爱心专心