河南省宜阳实验中学2012届高三理综二轮模拟（化学部分）试题（8）新人教版.doc

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1、宜阳实验中学2012年高考二轮化学模拟试题（八）第Ⅰ卷7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中有4NA个离子B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子8.下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A.能发生消去反应B.不能发生水解反应C.能与浓溴水发生取代反应D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润

2、的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚10.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-11．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3

3、)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L12．下列离子方程式书写错误的是A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3 mol的Cl2  通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋

4、2I2D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中

5、的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率第Ⅱ卷5用心爱心专心26.(12分)一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是；检验C中所含阴离子的实验方法是。（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是；amolA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是。（3）上述（1）、（2）

6、中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是。27.（17分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是；以CO2为原料合成乙醇的优点是（写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列

7、问题：温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722①温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇（填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已

8、知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2