江苏省溧阳市高一化学同步练习 14氯气的生产原理(无答案)苏教版.doc

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1、巩固练习14氯气的生产原理1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,主要操作有:①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管。则最好的实验操作顺序是()A、②③④①⑤B、②①④③⑤C、②①⑤④③D、②①③④⑤2、在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是()A、防止氯气扩散到空气中造成污染B、便于控

2、制加入盐酸的量C、长颈漏斗不便于添加液体D、尽量避免HCl挥发到空气中3、电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①4、下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置的()5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。(1)装置中有六处错误,请指出。①;②;③;④;⑤;⑥。(2)更正后的装置图中,饱

3、和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:①饱和食盐水;②浓硫酸;③氢氧化钠。6、取10g软锰矿(主要成分是MnO2)跟足量的浓盐酸在加热的条件下充分反应,收集到氯气7.1g。试计算:(1)求该软锰矿中MnO2的质量分数;(2)反应中至少需消耗质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸多少mL?1

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