山东省济宁市2012-2013学年高二化学上学期期中考试新人教版.doc

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1、汶上一中2012-2013学年高二上学期期中检测化学一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA2．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O

2、，Na2S＋I2===2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S3．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液

3、中含有CO32-。4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解

4、后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是()A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/2H2SO4(aq)+

5、1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-17．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是(　　)-7-用心爱心专心A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C.化学反应速率乙>甲D.甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu8．常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　　)A．200mL2mol·L－1盐酸B．500mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1盐酸D．500mL6mol·L－1HNO39．下列有关说法正确的是(　　)A.

6、铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小D.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼10．下列化学用语的表示中，正确的是（）A.电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-AgB.电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-NaC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe

7、2+11.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）B.溶液中导电粒子的数目减少C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7催化剂12．在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（）SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变13．二元

8、酸H2A在