山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案.doc

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1、第1节化学反应的热效应【教材分析】本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。【学习目标】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。２.过程与方法通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。３.情感态度与价值观　通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危

2、机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。【学习重难点】1.理解放热反应和吸热反应的实质。课时安排：共2课时教学过程：第一课时【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。【板书】第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应【投影】类型比较放热反应吸热反应定义有热量放

3、出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出的总能量小于反应-5-生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量物分子断裂旧键时吸收的总能量【提问】常见的放热反应和吸热反应有哪些类型？【学生】常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(

4、g)CO+H2④CO2+C2CO生成物反应物能量反应过程放热反应【讲解】注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。生成物反应物能量反应过程吸热反应【投影】反应物所具有的能量小于　　　热反应　　　　大于　　热反应生成物所具有的能量【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（AC）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【讲解】为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行

5、时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。【板书】一、化学反应的反应热-5-（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0反应放热QQ<0反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法【活动探究】测定中和反应的反应热中和热:在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热.【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：1、测定中和热的仪器；2、测定中和热的原理；3、测定中和热中应

6、该要注意哪些问题？【视频】中和热的测定。【板书】3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）【投影】【板书】（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C为热容)或Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容）中和热：Q==与酸、碱的用量无关。【讲解】根据单位判断到底是热容还是比热容。【板书】（3）步骤：【投影】步骤：1）组装量热器-5-在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使

7、温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2）药品取用用一个量筒最取50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3）酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4）数据处理5）重复以上实验两次【提问】我们测得中和热为52.5kJ，小于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？

8、【交流与讨