山东省2012年高考化学 各地市最新试题分类大汇编19 专题十化学实验（四）.doc

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1、专题十化学实验（四）【山东省莱芜市2012届高三第二次模拟考试】12．下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-【答案】B【山东省莱芜市2012届高三第二次模拟考试】29（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]•3

2、H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]•3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。70100400温度/℃42.236.832.6固体质量/g6用心爱心专心试回答下列问题：（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______________________________

3、_____。（3）在25℃下，将amol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝___________________。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

4、，则另一反应的离子方程式为。则上述转化的重要意义在于。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。（提示：当某离子浓度小于10-5mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）【答案】（1）K4[Fe(CN)6]（2分）（2）应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃（2分）（3）＞（2分）(100a-1)×10-7mol•L-1或(0.5a-0.005)×10-7/0.005mol•L

5、-1（2分）（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）变废为宝，消除污染（2分）（5）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）【山东省莱芜市2012届高三第二次模拟考试】30.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3+2NH32BN+3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）6用心爱心专心（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。（2）

6、实验过程分为如下操作：①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________（填序号）。（3）仪器A的名称为，装置D的作用是，若去掉装置E会导致。（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。【答案】（1）eab

7、cdfgh（2分）（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（2分）（3）干燥管（1分），防止倒吸（1分），氨气逸出污染空气（2分）（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3•H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（2分）（5）除去装置中的氧气（1分），冷却反应混合物防止BN被氧化（1分）。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤

8、滤渣2～3次，烘干（2分）【山东省淄博市2012届高三第二次模拟考试】6用心爱心专心【答案】C【山东省淄博市2012届高三第二次模拟考试】6用心爱心专心【答案】6用心爱心专心6用心爱心专心