安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题8第3讲 盐类的水解 》 新人教版.doc

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1、第3讲　盐类的水解[考纲要求]　1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。考点一　盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点→→→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，

2、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO31．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？193．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子

3、和分子种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5．在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：　(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。考点二　水解的离子方程式的

4、书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水________________。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：________________________________________________________________________。(2)多元

5、弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：________________________________________________________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：________________________________________________________________________。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进

6、水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：________________________________________________________________________。6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)19①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3

7、⑤CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－⑥CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋　⑦CO＋H2OHCO＋OH－　⑧Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　⑩碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑪NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋7．下列化学反应式书写正确的是(　　)A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3

8、2H＋＋SOC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO＋OH＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾　②硫化钠　③小苏打　④偏铝酸钠　⑤硫酸氢钠盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。考点三　盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越