北京市西城区2012届高考理综第二次模拟（化学部分）（2012西城二模）新人教版.doc

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1、北京市西城区2012年高三二模试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Mn556．下列叙述不正确的是A．用熟石灰可处理酸性废水B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高D．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性XYZW7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是A．W位于第三周期IV族B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键C．X的最高价氧化物的电子式是D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价

2、氧化物对应的水化物的浓溶液8．下列化学（或离子）方程式不正确的是A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+9.下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）

3、溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl27用心爱心专心11．下列叙述正确的是A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—

4、=H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑12．有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸；②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小25．（12分）碳单质在工业

5、上有多种用途。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式是。（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃n/molT/℃活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数

6、为K2。Ⅰ．计算K1=。Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是。a．增大c(NO)b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是。7用心爱心专心26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

7、其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。（5）步骤④的离子方程式是。（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，

8、溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00