九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版知识精讲.doc

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1、九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版【同步教育信息】一.本周教学内容酸碱盐溶液的导电性二.重点、难点电离的概念，电离方程式的正确书写。三.知识要点（一）电离和电离方程式。1.电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势；氯化钠的水溶液导电的过程：NaCl(固体)Na++(离子不能自由移动)(离子能自由移动)不导电导电某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。氯化氢

2、水溶液导电的原因：氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。HCl(气体)H++(共价化合物分子)(能自由移动的离子)不导电导电酒精、蔗糖（C12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。注：电离的外因条件是水而不是通电。2.电离与导电的关系电离----物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。导电----带电粒子定向

3、移动的过程。先电离，后导电。3.物质导电的两种情况：金属导体与酸碱盐溶液导电性的比较金属导体酸碱盐溶液导电微粒自由电子自由离子有无条件无须溶于水时才能导电4.在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷总数比为1:1，而阴、阳离子的个数比不一定是1:1。5.书写电离方程式应注意的问题：①式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。②物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元

4、素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。③电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。④电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。⑤注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm＋+mRn－（二）酸、碱、盐的定义及从电离角度

5、进行分类的原则。名称酸碱盐定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物电离方程式酸＝nH＋+酸根离子碱＝nOH－+金属离子盐＝金属离子+酸根离子化合物类型一般为共价化合物大多为离子化合物结构特点由氢元素和非金属元素组成无离子存在由阳离子、阴离子构成电离条件溶于水溶于水或受热熔化电离特征阳离子全部是H＋电离生成的H＋的个数＝酸根离子所带电荷数阴离子全部是OH－电离生成的OH－的个数＝金属离子所带电荷数能生成金属阳离子或铵根离子NH4

6、＋和酸根阴离子金属离子所带正电荷总数＝酸根离子所带负电荷总数（三）物质的导电性小结金属：存在能自由移动的带负电的电子。能导电的酸、碱、盐溶液：物质的溶液中存在着自由移动的离子。物质固体的酸、碱、盐：如干燥的NaCl、KNO3、H3PO4等晶体不能导电的固态或液态在水溶液中均不导电的物质：蔗糖晶体、液态酒精及蔗糖和酒精的水溶液【典型例题】[例1]判断：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子数与阴离子数相等。（×）改正：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。[例2]下

7、列物质中有自由移动氯离子的是（）A.氯化钠晶体B.熔化的氯化钾C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢解析：本题给出的四种物质中，只有氯化氢是共价化合物，其余三种都是离子化合物中的盐。氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子（ClO3－）。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。熔化的氯化钾应理解为：加热能改变微粒的运动状态，却不能改变微粒的结构。在加热前氯化钾是离子化合物，本身存在Cl－，但Cl－只能在某一点上运动而不能自由移

8、动；当加热时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的离子。答案:B[例3]已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：（1）H+,SO42－（2）Fe3+,SO42－（3）Ba2+,OH－（4）NH4+,