【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.3.2影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利》章节验收题 新人教版选修4.doc

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1、3-3-2影响盐类水解的主要因素　盐类水解反应的利一、选择题1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案：C点拨：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不

2、可能得到KOH固体。2．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是(　　)A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3·H2O答案：B点拨：A项中NH与HCO水解相互促进，B项中H＋抑制了NH的水解，C项中NH水解，D项中NH3·H2O电离产生NH，但电离程度较小，故c(NH)由大到小为：B>C>A>D。3．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．25℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH

3、固体，c(S2－)增大答案：C点拨：H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2－)增大，D正确。4．(2012·试题调研)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大答案：D点拨：Na

4、2SO37为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na＋)均增大，故D正确。5．物质的量浓度都为0.1mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是(　　)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3

5、COO－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)答案：B点拨：等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成CH3COONa，因CH3COONa水解，溶液呈碱性，B错误；A为电荷守恒，D为原子守恒，C为质子守恒。6．(2011·江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na

6、2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)答案：BD点拨：A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，c(CO)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c

7、(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，将质子守恒式变形可得：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO的水解程度远大于HCO的电离程度，c(CO)应小于c(HCO)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH＝7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na