【创新设计】2013高考化学总复习 第3章 第4讲 海水中的元素一卷冲关在课后练案.doc

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1、【创新设计】2013高考化学总复习第3章第4讲海水中的元素一卷冲关在课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于卤素的叙述，正确的是(　　)A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2OHX＋HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性顺序：HF>HCl>HBr>HI，B项错误；F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C项错误；随核电荷数

2、的增加，离子半径逐渐增大：F－

3、r　④H2　⑤N2A．①和②　　　　　　　　B．②和④C．③和④D．④和⑤解析：“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于O2、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反应，故①②⑤不能用作冷却气体。答案：C4．甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－6用心爱心专心C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离

4、子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－。答案：B5．(2012·汕头模拟)由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)2解析：方案A不但多消耗HNO3，浪费药品，同时还产生氮的氧化物，污染环境，方案B步骤繁琐，且额外消耗Cl2和NaOH，造成浪费；

5、方案D中原料不经济，且产生能污染环境的SO2；只有方案C符合“绿色化学”的要求。答案：C6．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)A．②①③B．④①②③C．③②①④D．③①②④解析：1molMg在O2中燃烧质量增加16g，在N2中燃烧质量增加9.3g，在CO2中燃烧质量增加22g，对于②，镁在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1molMg在空气中燃烧质量增加在9.3g～16g之间。答案：C7．从海水中提取镁，正确的方法是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgC

6、l2溶液―→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg解析：镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。6用心爱心专心答案：D8．某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　)①肯定不含I－　②肯定不含Na＋　③肯定含SO④可能含I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：由于加入溴水后溶液仍呈无色，说明Br2被还原为Br－，而I2

7、在溶液中呈棕色，那么一定含有SO(Br2＋SO＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO)。由于还原性SO＞I－(SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－)，而加入的溴水量少，所以可能有I－(I－未被氧化)。答案：C9．(2011·潍坊质检)已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加含少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有(　　)A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IOD

8、．Br2、IO解析：由题意可知：氧化性