【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc

【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc

ID:53312460

大小:229.00 KB

页数:6页

时间:2020-04-03

【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc_第1页
【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc_第2页
【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc_第3页
【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc_第4页
【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc_第5页
资源描述:

《【创新设计】2013高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修3.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、【创新设计】2013高考化学总复习第3讲物质的聚集状态与物质性质一卷冲关在课后练习档案鲁科版选修3一、选择题1.下列晶体中不存在化学键的是(  )A.白磷          B.氯化钠C.干冰D.晶体氩解析:晶体氩为单原子分子,不含化学键,只存在范德华力。答案:D2.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是(  )A.二氧化硅和二氧化碳B.金刚石和石墨C.氯化钠和过氧化钠D.铁和铜解析:A项,SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体;B项,金刚石中只含共价键,石墨中含共价键和范德华力;C项,氯化钠中只含离子键,N

2、a2O2中含离子键和共价键;D项,铁和铜均为金属晶体,只含金属键。答案:D3.[双选题]下列说法错误的是(  )A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阳离子就有阴离子解析:分子晶体、原子晶体、离子晶体中既没有自由电子也没有自由移动的阴、阳离子,固不能导电;从构成晶体的微粒的作用力来看,分子间作用力<离子键<共价键,微粒间的作用力越大,熔点越高;稀有气体形成的分子晶体,原子之间没有化学键,只有分子间作用力;金属晶体是由金

3、属阳离子和自由电子构成,无阴离子。答案:CD4.下列数据对应的是物质的熔点(℃),据此作出的下列判断中错误的是(  )NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190-1072073-571723A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体D.不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:表中的化合物中,SiO2属于原子晶体。AlCl3、CO2、BCl36用心爱心专心属于分子晶体,其余物质属于离子晶体。铝的化

4、合物的晶体中有离子晶体,如Al2O3;同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如CO2、SiO2;不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如Na2O、Al2O3。答案:C5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是(  )A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZY4Y8D.ZX8Y12解析:由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8×=1;Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12×=3;Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。答案:A

5、二、非选择题6.下图为离子晶体空间构型示意图:(阳离子,阴离子)以M代表阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:A    、B    、C    、D    。解析:在A中,含M、N的个数相等,故组成为MN;在B中,含M:×4+1=(个),含N:×4+2+4×=(个),M∶N=:=1∶3;在C中含M:×4=(个),含N为1个;在D中,含M:×8=1,含N为1个(体心)。6用心爱心专心答案:MN MN3 MN2 MN7.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个

6、互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有    个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于    ,即    (填计算式);Na+的个数等于    ,即    (填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体

7、中两个距离最近的钠离子中心间的距离为    cm。解析:(1)如图所示。(2)从体心Na+看,与它最接近的且距离相等的Na+共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知,如图NaCl晶胞中,含Na+:8×+6×=4个;含Cl-:12×+1=4个。(4)设Cl-与Na+的最近距离为acm,则两个最近的Na+间的距离为acm,又·NA=Mr,即a=。所以Na+间的最近距离为:·。答案:(1)(答案不唯一,合理即可)(2)12 (3)4 12×+1=4 4 8×+6×=4(答案不唯一

8、,只要与第1问对应即可)(4)·6用心爱心专心8.(2011·江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ,1molY2X2含σ键的数目为    。(

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。