2013高三化学一轮复习 第七章 第1讲测试.doc

《2013高三化学一轮复习 第七章 第1讲测试.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1讲　化学反应速率[考纲解读]　1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2．数学表达式及单位v＝__________，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_

2、_______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为__________。3．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(

3、D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－14．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是(　　)A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)　(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。18(2)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。(3)化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可

4、能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B大。考点二　影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应物本身的__________。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．从活化分子角度的理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。②活化分子：能够发生____________的分子。③活化能：如图E

5、1表示________；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示________。(2)理论解释(有气体参加的化学反应)项目条件改变活化能分子总数单位体积内有效碰撞次数化学反应速率活化分子数活化分子百分数18增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移

6、去部分SO3D．降低体系温度7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He　

7、气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减慢。“三段式”模板突破化学反应速率的计算1．根据定义式v＝算。182．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。3．对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。

8、例如：反应