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时间：2020-04-03
《2011年高考理综化学8+4模拟卷(09).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2011年高考理综化学8+4模拟卷(09)第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）6．.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A.由“NO2中O显-2价”，可推知O比N的非金属性强B.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱C.由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高D.由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化7.下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.用两个铜片作
2、电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+C.含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O8.18.反应2X（气）+Y（气）2Z（气）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（） A.T1P2 C.T1>T2P1>P2 D.T1>T2P13、酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验10．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NAB．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA6用心爱心专心C．0．01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是4、0．02NAD．100mL0．1mol·L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0．01NA11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B12.如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发5、生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红13．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y第Ⅱ卷（非选择题，共10题，共174分）26.(14分)6、在恒温恒容的密闭容器中，通入xmolN2和ymolH2发生如下反应：N2+3H22NH3,，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。(1)通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=_________，y=__________。平衡后NH3的体积分数(2)写出该反应的热化学方程式__________________。(3)如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该18.46用心爱心专心kJ（填大于、小于或等于）。(3)若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为7、amol、bmol、cmol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为_________kJ。②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为________________________。27．（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题
3、酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验10．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NAB．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA6用心爱心专心C．0．01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是
4、0．02NAD．100mL0．1mol·L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0．01NA11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B12.如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发
5、生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红13．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y第Ⅱ卷（非选择题，共10题，共174分）26.(14分)
6、在恒温恒容的密闭容器中，通入xmolN2和ymolH2发生如下反应：N2+3H22NH3,，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。(1)通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=_________，y=__________。平衡后NH3的体积分数(2)写出该反应的热化学方程式__________________。(3)如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该18.46用心爱心专心kJ（填大于、小于或等于）。(3)若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为
7、amol、bmol、cmol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为_________kJ。②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为________________________。27．（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题
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