《化学数字化实验技术初步》.ppt

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1、《化学数字化实验技术初步》第四章电量与电导法第一节库仑分析法与法拉第电解定律选修课网络直播课程Vm=1mol/cm=/c单位间距单位立方体电导率电导率的意义：长为1m，截面积为1m2的导体的电导。回顾：电导率A：电极面积l:电极间距电导G,单位：S或-1改变滑动变阻器增加电解池两极之间的电解电压，电流将如何变化？问题？改变滑动变阻器增加电解池两极之间的电解电压，电流将如何变化？实验当外加电压增加至某一数值后，通过电解池的电流明显变大。这时的电极电位称析出电位，电池上的电压称分解电压。教材实验装置应

2、用阴极：Cu2+＋2e＝Cu阳极：Cu-2e＝Cu2+电解法测定阿伏加德罗常数Q＝It＝n×1.60×10－19（每个电子的电量为1.60×10－19C）转移1mol铜Q＝63.5It/△mNA=1.剪取2片长2.5cm、宽1.4cm之铜片，用稀HCl洗净。2.铜片固定在6孔井穴板上，滴加4滴饱和CuSO4溶液，加水至井穴容积2/3处。3.将x轴设定为时间，左y轴设定为电流。用2V电压，约0.05A电流，电解10min。4.积分得到电量，称重得到质量。5.代入公式计算。实验电解法测定阿伏加德罗常数在0.1m

3、ol/LCuSO4和H2SO4混合液中，至少需要多大的电解电压？阴极反应：Cu2++2e＝Cu阳极反应：2H2O＝O2+4H++4e电池反应：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+电池电动势为：E=0.307-1.22=-0.91(V)问题为什么0.91V的分解电压不行？问题1.02.03.04.0020406080mAVE外=（E阳+η阳）-（E阴+η阴）+iR超电位（η）、电解回路的电压降（iR）理论分解电压和实际分解电压概念其他因素电解时，电极电位偏离其平衡电位的现象。电极极化浓差极化电化学极

4、化电流流过电极，表面形成浓度梯度。使正极电位增大，负极电位减小。电极反应速度慢，电极上聚集了一定的电荷。使正极电位增大，负极电位减小。次数阳正极质量（g）改变质量△m（g）电量Q（C）NA计算值实验误差起始结束一二三电解前质量电解后质量改变质量电量NA计算值误差率0.3162g0.3052g0.0110g33.0824C5.972×1023-0.827%实验电解法测定阿伏加德罗常数实验结果参考数值习题若电解以后，阳极的铜片没有完全擦干就称量计算，结果会使计算所得阿伏加德罗常数偏____（填“大”或“小”）。

5、若将铜片置于火上烘烤干燥，结果铜片颜色变黑，结果会使计算所得阿伏加德罗常数偏__________（填“大”或“小”）。实验过程中常把阳极铜片减小的质量而非阴极增加的质量用于计算，原因是什么？小结测定硫酸铜溶液的分解电压电解法测定阿伏加德罗常数分解电压与极化现象电量的获取与库仑法谢谢ThankYou日期：2017年5月8日