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1、第一章一些化学基本概念和定律内容提要：本章介绍化学的基本概念、基本定律、国际单位制的使用。应用这些基本知识学习原子量、分子量的计算方法；应用分压定律求混合气体中的组份气体分压和摩尔分数。1本章讲解内容第一节分子原子第二节元素第三节国际单位制第四节相对原子质量相对分子质量第五节理想气体定律2第一节分子原子1-1分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。注意两点<1>.分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质;<2>.分子还可以发生变化,变成其它物质的分子(化学变化)。分子层次由分子微粒组成的物
2、质称为分子物质,由离子微粒组成的物质称为离子物质,分子物质中,分子是可以独立存在的,而离子物质中,阳离子和阴离子总是相互依赖而存在的。所谓分子层次就是指可以保持物质化学性质的由原子所组成的基本微粒。所以离子晶体或原子晶体等可以理解为巨型分子。分子的性质和特点31.分子和原子是物质分割不同层次的微粒,构成分子层次基本微粒的内部成员就是原子微粒。2.原子是在不断地运动着,一旦它在分子层次中的运动超出了分子层次的范围,分子层次便受到破坏,从而发生了化学变化。所以说它是化学反应的基本微粒。3.原子包括中性
3、原子,带电原子(离子),原子自由基等。4.原子是可以再分的,原子由更小的微粒(质子、中子、电子等)组成。1-2原子原子是物质进行化学反应的基本微粒。原子的性质和特点4第二节元素(Element)2-1元素元素是原子核里质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。如何正确理解元素？1、具有相同核电荷的原子都具有相同的化学性质。所以元素是以原子核的核电荷数为标准对原子进行分类。2.表示元素的符号与表示原子的符号相同,如H,既表示氢元素,也表示氢原子。3.原子是微观概念,元素是宏观概念。原子有量的涵义,元
4、素没有。如H——表示氢元素,也表示一个氢原子;2H——只表示两个氢原子,不能说成两个氢元素,也不能说成两种氢元素。5单质和化合物单质──由一种元素组成的物质称为单质。但是一种元素可以存在多种单质。元素、单质、化合物等都是宏观概念。它们都可以通过微观概念——从原子的不同来理解：元素是具有相同核电荷数一类原子；单质的化学组成是由一种元素的原子组成(如O2,S,Cu);化合物的化学组成是由不同种元素的原子组成(如CO2,KCl)。化合物──由不同种(不止一种)元素组成的物质称为化合物。单质和化合物都是元
5、素存在的具体形式。61.核素也是指原子的种类核素概念中原子的种类是在元素的基础上再加以细分,即原子的种类是以原子核中质子数和中子数为依据进行分类的。质子数不同,或者是中子数不同的原子,都是不同种类的核素。2-2核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。2.表示核素的符号在元素符号的左上角写上质量数(质子数+中子数),如氧元素的三种核素:16O,17O,18O。3.核素符号的意义与元素类似，如16O,表示氧-16核素,也表示氧-16核素的一个原子。22H表示氘核素的2个原子。4.一种
6、元素如果存在有多种核素,则称该元素为多核素元素,否则称为单一核素元素。71.在周期表中同位素同占一个位置的小格因而称为同位素。同位素的质子数相同,因此它们都具有相同的化学性质。2-3同位素多核元素中的不同核素互称同位素2.同位素的稳定性能稳定存在的同位素称稳定同位素,具有放射性的同位素称为放射性同位素。3.注意与同量素的区别：同量素必然是不同的元素,所以化学性质不同。同位素和同量素不同,质子数和中子数总和相等(质量数相等)的不同核素互称同量素。82-4原子序数莫斯莱定律一、原子序数在周表中,元素按
7、核电荷由小到大的排列次序称为原子序数。原子序数=核电荷数=质子数二、莫斯莱定律莫斯莱的实验结果每种元素都有特征的X射线波长(λ),λ的倒数的平方与原子序数(Z)呈直线关系。这种关系称莫斯莱定律——=a(Z-b)1a,b在同组谱线中为常数。它表明原子序数代表着原子的某种特征(如核电荷数)。HenryMoseley1887-19159TiVCrMnFeCoNiCuZn
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16、120140160180200220240260280图1-1由元素钛至锌的X射线的波长1.50-1.40-1.3
17、0-1.20-1.10-1.00-0.90-0.80-0.70-0.60-0.50-0.40-0.30-0.20-0.10-BBePCaZnMnBrZrRhSnCsNdTbYbReHg5101520253035404550556065707580K组L组M组——×10-41原子序数图1-2莫斯莱定律示意图10第三节国际单位制中华人民共和国法定计量单位摩尔2-1国际单位制(SI)SI制中的基本物理量及其单位名称和符号在化学中,前面六种单位是常用单位。11如果所表示的物理量比基本单
